Question

（1）（4分）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
請(qǐng)回答下列問題：
①圖中A點(diǎn)表示：

反應(yīng)物的總能量

C點(diǎn)表示：

生成物的總能量

E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱

無(wú)

（填“有”或“無(wú)”）影響．
②圖中△H=

-198

kJ/mol．
（2）（4分）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測(cè)得）
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

H₂（ g ）+

1

2

O₂（ g ）=H₂O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol

②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）的△H=

-286.8

kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=

-286.8

kJ/mol．

Answer 1

分析：（1）①A、C分別表示反應(yīng)物總能量的生成物總能量，B為活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)；
②根據(jù)參加反應(yīng)SO₂的物質(zhì)的量之比等于對(duì)應(yīng)的△H之比；
（2）①氫氣和氧氣及水的狀態(tài)知道，根據(jù)熱量可寫出熱化學(xué)方程式；
②利用蓋斯定律計(jì)算．

解答：解：（1）①因圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，
故答案為：反應(yīng)物總能量；生成物總能量；無(wú)；
②因1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化為2molSO₃的△H=-198kJ?mol^-1，
則2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1，故答案為：-198；
（2）①生成1mol水需要0.5molO₂，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ?mol^-1，
故答案為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8 kJ?mol^-1．
②1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，根據(jù)蓋斯定律可知反應(yīng)H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）的△H=-（241.8+45）=-286.8 kJ?mol^-1，所以氫氣的燃燒熱為△H=-286.8 kJ?mol^-1，故答案為：-286.8；-286.8．

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)過程的能量變化圖以及運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，注意活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系．