科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)焊接鋼管時(shí)常用13755Cs進(jìn)行“無(wú)損探傷”,這里的“137”是指該原子的( )
A.質(zhì)子數(shù)
B.中子數(shù)
C.電子數(shù)
D.質(zhì)量數(shù)
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【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是( )
A.乙醇和乙酸
B.CH3CH2OH和CH3OCH3
C.12C與13C
D.金剛石和石墨
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【題目】鐵被譽(yù)為“第一金屬”,鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。
(1)基態(tài)Fe2+的簡(jiǎn)化電子排布式為____________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室可用KSCN、苯酚()來(lái)檢驗(yàn)Fe3+ 。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?_______________(用元素符號(hào)表示),苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_________。
(3)FeCl3的熔點(diǎn)為306 ℃,沸點(diǎn)為315 ℃。FeCl3的晶體類型是_____________ 。FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑,SO42- 的立體構(gòu)型是___________________。
(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含______molσ鍵,與CO互為等電子體的離子是 _________________(填化學(xué)式,寫一種)。
(5)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為________。
(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg/cm3 ,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中,與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為 ________ ;Fe2+與O2-最短核間距為 __________ pm。
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【題目】工業(yè)合成氨的反應(yīng)為:N2+3H22NH3,該反應(yīng)在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )
A. 達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)速率:v(正)=v(逆)=0
B. 使用催化劑可加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
C. 為了提高H2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)增大H2的濃度
D. 若在密閉容器加入1molN2和過(guò)量的H2,最后能生成2molNH3
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【題目】反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g),在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中反應(yīng)進(jìn)行最快的是( )
A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.02mol/(L·s)
C. vC=0.2mol/(L·min) D. vD=0.01mol/(L·s)
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【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強(qiáng),苯酚的酸性比碳酸弱.可以將 轉(zhuǎn)變?yōu)?
的方法是( �。�
①與足量的NaOH溶液共熱,再通入CO2
②與稀硫酸共熱后,加入足量的NaOH溶液
③加熱溶液,通入足量的SO2
④與稀H2SO4共熱后,加入足量的NaHCO3 .
A.①②
B.①④
C.②③
D.②④
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【題目】硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素之一,請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題。
已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ/mol
(1)反應(yīng)NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= ______kJ/mol 。
(2)一定條件下,將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 _________。
a.體系壓強(qiáng)保持不變 b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO2的同時(shí)消耗1 molNO
(3)S2Cl2和SCl2均為重要的工業(yè)化合物。已知:
a.S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g) △H1
b.S2Cl2(g)+ Cl2(g)2SCl2(g) △H2
—定壓強(qiáng)下,向10 L密閉容器中充入1 molS2Cl2和1 mol Cl2,發(fā)生反應(yīng)b。Cl2與SCl2的消耗速率(υ)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示:
① A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)下,達(dá)到平衡狀態(tài)的有______(填字母),理由是_______。
②—定溫度下,在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)a和反應(yīng)b,達(dá)到平衡后縮小容器容積,重新達(dá)到平衡后,Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率_________(填“增大”或“減小”或“不變”),理由是________。
II.氮有不同價(jià)態(tài)的化合物,如氨、氮?dú)狻喯跛徕c、乙二胺等。
圖(I)和圖(II)分別為二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù))隨溶液pH的變化曲線(25℃)。
(1)H3NCH2CH2NH3A溶液顯____(填“酸”或“堿”)性。
(2)乙二胺在水溶液中發(fā)生第二步電離的方程式:____________________,其平衡常數(shù)Kb2= _______________________ 。
(3)向20 mL 0.1 mol/L的H2A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H2NCH2CH2NH2溶液后,溶液中各離子濃度大小的關(guān)系為 ____________________________________。
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【題目】隨著原子序數(shù)的遞增,下列說(shuō)法正確的是( )
A.最外層電子數(shù)逐漸增多
B.原子半徑逐漸減小
C.元素的主要化合價(jià)逐漸增加
D.元素的化合價(jià)、原子半徑、最外層電子數(shù)、得失電子能力、金屬性與非金屬性呈周期性變化
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【題目】反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在溫度和容積不變的條件下進(jìn)行。能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述是( )
A. c(H2)=c(I2) B. H2的消耗速率等于HI的分解速率
C. 容器內(nèi)氣體的顏色不再變化 D. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
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