A.MgSO4→Mg(OH)2B.Cu→Cu(OH)2

C.CO2→CaCO3D.Cl2→NaCl

（1）所選裝置按氣流方向的連接順序?yàn)?/span>_________(填儀器接口的字母編號(hào))。

（2）裝置A中盛放濃硫酸和銅片的儀器名稱為________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（3）欲配制裝置C中100mL1mol/LFeCl3溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要_______；所配溶液需用鹽酸酸化，請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋原因: _______ 。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成紅棕色，最終變成淺綠色。甲同學(xué)認(rèn)為紅棕色的出現(xiàn)，可能是產(chǎn)生了Fe(OH)3膠體，再混合其他顏色導(dǎo)致；乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)Fe(HSO3)2+為紅棕色，且具有較強(qiáng)的還原性，認(rèn)為紅棕色是Fe(HSO3)2+所引起。你認(rèn)為____(填“甲”或“乙”)同學(xué)分析較為合理，原因?yàn)?/span>__________，驗(yàn)證兩位同學(xué)結(jié)論的方法為____________。

請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題:

（1）基態(tài)B原子的軌道表達(dá)式為______，其最高能級(jí)的電子云有_____個(gè)不同的伸展方向。

（2）B、C、E原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號(hào)表示)。

（3）D和E中第一電離能較大的是_______(填元素符號(hào))，原因?yàn)?/span>___________。

（4）A與B形成的最簡(jiǎn)單化合物比A與E形成的最簡(jiǎn)單化合物的熔點(diǎn)______(填“高“或“低”)，原因?yàn)?/span>___________。

（5）D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，D原子的雜化軌道類型為______，已知該分子中除氫外其他原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為________。

（6）單質(zhì)F及其同族元素P、Q的堆積模型均為面心立方最密堆積，三種原子的半徑分別為128pm、144pm、144pm，其中P和Q的相對(duì)原子質(zhì)量分別為Mτ(P)、Mτ(Q)。

①單質(zhì)F中的配位數(shù)為______；密度為_____g/cm3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列式即可)。

②單質(zhì)P和Q的密度之比為________[用含Mτ(P)、Mτ(Q)的代數(shù)式表示]。

【題目】從KNO3和少量NaCl雜質(zhì)的混合物中提純KNO3 ． 涉及的操作依次有：①溶解、②過(guò)濾、③結(jié)晶、④冷卻、⑤蒸發(fā)濃縮．其中合理的是（ ）
A.①②③④⑤
B.①③⑤④②
C.①⑤④③②
D.①②⑤③④

注：部分陽(yáng)離子常溫下沉淀時(shí)的pH見下表

(1)氧化過(guò)程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：________________；其中Cr3+被氧化為Cr2O72-,該反應(yīng)的離子方程式為：____________，氧化Cr3+的目的是__________。

(2)選擇以下合適選項(xiàng)填空：加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是_____。

A．Fe3+ B．Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+

(3)還原過(guò)程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：_________________。

據(jù)此分析，將A和B分離的常用方法是（ ）
A.蒸餾
B.分液
C.過(guò)濾
D.蒸發(fā)

I.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g) △H1=+274.2kJ/mol；

II.CH3CH2CH2CH2CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H2=+122.7kJ/mol。

（1）維持體系溫度T不變，總壓強(qiáng)p恒定時(shí)，體積為V1L的正戊烷發(fā)生裂解反應(yīng)，一段時(shí)間平衡后氣體體積變?yōu)?/span>V2L，此時(shí)正戊烷的轉(zhuǎn)化率α(正戊烷)=_______；維持體系溫度不變，向體系中充入一定量的水蒸氣(水蒸氣在該條件下不參與反應(yīng))，再次平衡后正戊烷的轉(zhuǎn)化率將______(填“增大”“減小”或“不變”)，原因?yàn)?/span>_____________。

（2）一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5molCH3CH3發(fā)生反應(yīng)CH3CH=CH2(g)+CH3CH3(g)CH3CH2CH3(g)+CH2=CH2(g) △H3；5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)剩余CH3CH=CH2的物質(zhì)的量為0.1mol。

①△H3=________。

②5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH3CH3)=________。

③保持溫度不變，起始時(shí)向該密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH3CH=CH2和CH3CH3，平衡后容器內(nèi)CH3CH3的體積分?jǐn)?shù)為______(保留一位小數(shù))。

（3）將0.1molCH3CH3完全燃燒后的氣體通入100mL一定濃度的NaOH溶液中，并將所得溶液稀釋至1L。最終所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨原NaOH溶液濃度變化的關(guān)系如圖所示:

其中圖中表示原氫氧化鈉濃度為3mol.L-1的是_____(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。

（4）以氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，CH3CH3燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_________。

【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：
（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反應(yīng)過(guò)程的能雖變化如圖所示．己知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ/mol．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱（填“有”或“無(wú)”）影構(gòu)．
②圖中△H=kJ/mol．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測(cè)得） ①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ．
②若lmol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2（g）+ O2（g）=H2O（l）的△H=kJ/mol．

(1)氯水可以殺菌消毒。氯水中存在多個(gè)平衡，含氯元素的化學(xué)平衡有__________個(gè)。氯水處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能的原因是__________(一種原因即可)。在氯水中，下列關(guān)系正確的是_________(選填編號(hào))。

a．c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-) b．c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO) c．c(HClO)<c(Cl-) d．c(Cl-)<c(ClO-)

(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示鹽酸溶液中pH變化曲線的是__________(填“A”或“B”)，反應(yīng)開始時(shí)，產(chǎn)生H2的速率A__________B；加入足量Zn粒使酸均完全反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積(相同狀況下)A__________B(填“>”、“<”或“=”)

(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡，某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要將M2+完全轉(zhuǎn)化成M(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH的范圍是______________[該溫度下M(OH)2的Ksp=1×10-12,一般認(rèn)為離子濃度≤1×10-5mol/L為完全沉淀]。

A. B為負(fù)極，放電時(shí)鋁失電子

B. 電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替

C. 放電時(shí)A電極反應(yīng)式為CxPF6+e-=Cx+PF6-

D. 放電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mol電子，石墨電極上可增重7g