A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+

B. 原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Cl–是否存在

C. 要確定Cl–是否存在，可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗

D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1

【題目】某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)羁眨?/span>
（1）如圖1是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)．

①寫出儀器名稱BC
②使用前需檢查是否漏水的儀器有 ．
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 ． 滴定終點時，錐形瓶中顏色變化為 ， 且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原．
（3）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖2所示，所用鹽酸溶液的體積為mL．
（5）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 ． （保留兩位有效數(shù)字）

已知：ⅰ.La2(CO3)3難溶于水，易溶于鹽酸，溶液pH較高時易生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。

ⅱ.LaCl3與易溶的碳酸鹽或碳酸氫鹽反應(yīng)可制備La2(CO3)3。

（1）甲組同學(xué)利用下列裝置在實驗室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。

①儀器X的作用為__________；錐形瓶中可選用的試劑為__________(填化學(xué)式)。

②實驗中 K1、 K2打開的先后順序為______________；為保證碳酸鑭的純度，實驗過程中需要注意的問題有_____________________。

（2）乙組同學(xué)對碳酸鈉和碳酸氫鈉與氯化鑭反應(yīng)制備碳酸鑭進行了探究。

①通過實驗發(fā)現(xiàn)用碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的純度高，理由是__________ (任寫一條)。

②請寫出用碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的離子方程式_____________________________。

③所制碳酸鑭需經(jīng)洗滌，才能達到醫(yī)用要求，請寫出對碳酸鑭沉淀洗滌的方法：

___________________________________________________。

（3）碳酸鑭(式量為458)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：準(zhǔn)確稱取 10.0g 產(chǎn)品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mL NH3-NH4Cl 緩沖溶液，加入 0.2g 紫脲酸銨混合指示劑，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 40.00mL。則產(chǎn)品中碳酸鑭的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w=___________。

【題目】氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列問題：
（1）寫出平衡常數(shù)K的表達式 ， 如果降低溫度，該反應(yīng)K值E，化學(xué)反應(yīng)速率 ， N2的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：

①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率： ．
②在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是
A．加了催化劑 B．縮小容器體積
C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量
③第1次平衡的時間為： ， 第2次平衡的時間為： ， 第1次平衡：平衡常數(shù)K1= （帶數(shù)據(jù)的表達式），第2次平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)；
④在反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因： ，
達第二次平衡時，新平衡的平衡常數(shù)K2K1 ， （填“大于”、“小于”或“等于”）．

【題目】反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，試回答：
（1）增加Fe的量，其反應(yīng)速率（填“增大”、“不變”或“減小”，下同）．
（2）將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率 ．
（3）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應(yīng)速率 ．
（4）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應(yīng)速率 ．

用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）A元素在周期表中的位置 __________________；

（2）C單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式 ______________________；

（3）元素D與元素A相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 ______（填選項序號）。

a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d．A最高價含氧酸的酸性弱于D最高價含氧酸

e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)

（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)圖所示的過程轉(zhuǎn)化為（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，無現(xiàn)象，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，則該白色沉淀為 _______________，試寫出Y與H2O2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________________________________；

②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_________。

（1）假設(shè)甲烷與氯氣（體積比為1：4）反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機物，請寫出化學(xué)方程式____________________________________。

（2）經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后，U形管右端的玻璃管中水柱變化是______（填字母序號）

A．升高 B．降低 C．不變 D．無法確定

II ．在實驗室里制取乙烯的反應(yīng)為：。常因溫度控制不當(dāng)而發(fā)生副反應(yīng)，有人設(shè)計如圖實驗以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

（3）乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式：______________________________。

（4）I 、II、III、Ⅳ裝置可盛放的試劑是（填下列字母代號）：

I ______； II ______； III ______； Ⅳ ______。

A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4 D．溴水

（5）確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是 _________________________________。

（1）堿性蝕刻時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。

（2）濾液a的溶質(zhì)主要是__________。（化學(xué)式）

（3）不同的氨銅比和碳銅比條件下溶解CuO得A溶液，實驗結(jié)果如下圖。該反應(yīng)的最佳實驗條件為_______________________________。（氨銅比指n(NH3)∶n(CuO)，碳銅比指n(NH4HCO3)∶n(CuO) ）

（4）A溶液主要含[Cu(NH3)n]2+，對溶液中析出的無水碳酸鹽進行分析后，測得元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為N：17.5%，Cu：39.7%，則此藍色晶體的化學(xué)式是____________。

（5）寫出真空蒸氨反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。

（6）蒸氨時，如果選擇在常壓80℃條件下進行，即使反應(yīng)24小時，也僅有少量氨蒸出，且不Cu2(OH)2CO3沉淀析出。原因為______________________________________。

（7）除流程中標(biāo)出的循環(huán)使用的物質(zhì)外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。

（8）已知某次實驗從0.4L 含Cu元素140g/L的蝕刻廢液獲得堿式碳酸銅82.5g，則Cu元素回收率為_____________（結(jié)果保留至1%）。

A.通過觀察可知碘水為黃色溶液

B.可選擇四氯化碳作萃取劑

C.應(yīng)使用分液漏斗進行萃取操作

D.分液后，水層中加入淀粉不變藍

A． B．C．D．CH2 = CH—CH = CH2E．環(huán)戊烷

（1）上述有機物中互為同系物的是_____________，互為同分異構(gòu)體的是____________。

（2）用系統(tǒng)命名法對B進行命名____________________________________。

（3）A與Cl2反應(yīng)的類型為_____________；D使溴水褪色的反應(yīng)類型為___________。

（4）B發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________________________________。

（5）如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機反應(yīng)，請寫出B與D發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式__________________。