完成下列填空：

（1）寫出反應(yīng)類型：①_______________ ⑤_______________。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。 ___________________

（3）反應(yīng)⑤中另一反應(yīng)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

（4）檢驗(yàn)D是否已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化E的操作是_________________________。

（5）寫出一種滿足下列條件E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。________________

i. 能發(fā)生水解反應(yīng) ii. 苯環(huán)上的一溴代物只有兩種

（6）苯乙酮（）是工業(yè)上合成E的原料之一。設(shè)計(jì)一條由苯乙酮為原料合成聚苯乙烯（）的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB ）______________________

【題目】肼是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。工業(yè)上先合成氨氣： ，再進(jìn)一步制備肼。完成下列填空：

（1）合成氨需要選擇合適的催化劑，分別選用A、B、C三種催化劑進(jìn)行試驗(yàn)，所得結(jié)果如圖所示（其他條件相同）：

則生產(chǎn)中適宜選擇的催化劑是______（填“A”或“B”或“C”），理由是：______________。

（2）一定條件下，對(duì)在密閉容器中進(jìn)行的合成氨反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變時(shí)，若同時(shí)壓縮容器的體積和升高溫度達(dá)新平衡后，與原平衡相比，請(qǐng)將有關(guān)物理量的變化的情況填入下表中(填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）___________、________________、_______________

（3）肼可作為火箭燃料， 在氣體中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出71kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。上述反應(yīng)中，氧化劑是_____________（寫化學(xué)式），每1mol參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子是________mol。

A. B. C. D.

【題目】工業(yè)制玻璃時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

完成下列填空：

（1）鈉原子核外具有______種不同能量的電子，鈉元素在周期表中的位置為____________。

（2）在上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的晶體類型共有_____種，寫出氣體產(chǎn)物的電子式_______________。

（3）上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>___________（用元素符號(hào)表示），下列能判斷它們的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是：________（選填編號(hào)）。

a. 氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn) b. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

c. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性 d. 三種元素兩兩形成的化合物中電子對(duì)偏向

（4）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的和溶液中， _____ （填“>”、“<”或“=”）。

（5）向10mL一定濃度的溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，加入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積有如圖關(guān)系。由此可知原溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。在滴入鹽酸的整個(gè)過(guò)程中，溶液中的變化情況是______________。

A.反應(yīng)前4min的平均反應(yīng)速率υ（Z）=0.0125 molL﹣1min﹣1
B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D.其他條件不變，再充入0.2molZ，達(dá)平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 斷裂1 mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量

C. 斷裂2 mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量

D. 2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，46g與混合氣體共含3個(gè)原子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)目為1.0

C. 100℃時(shí)，1L pH=6的純水中，含有的數(shù)目為

D. 常溫下0.1mol與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2

A.鹽酸B.氯化鈉溶液C.氯化銅溶液D.氯化鎂溶液

A.①②B.①②③C.④⑤D.①④⑤

【題目】室溫下，將0.10molL﹣1的鹽酸滴入20mL0.10molL﹣1的氨水中，溶液的pH和pOH隨加入鹽酸體積變化的曲線如圖所示．已知：pOH=﹣lg c（OH﹣），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.M點(diǎn)所示的溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（Cl﹣）
B.Q點(diǎn)所示的溶液中c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
C.N點(diǎn)所示的溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）
D.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度相同