【題目】根據要求填空：
（1）在25℃時，若100體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合溶液中性，則混和前強酸pH1和強堿pH2應該滿足的關系是pH1+pH2=
（2）某溫度（t℃）時，水的離子積Kw=10﹣12 ， 則該溫度（填大于、小于或等于）25℃．將此溫度下，將pH=2的硫酸溶液V1L與pH=11的氫氧化鈉溶液V2L混合： ①若所得混合液為中性，則V1：V2= ．
②若所得混合液的pH=10，則V1：V2= ．

【題目】工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別。下圖路線中的①-③、Ⅰ-Ⅲ分別是工業(yè)生產硝酸和雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）雷電高能固氮生產硝酸的三個反應中，是否均為氧化還原反應？_______。

（2）圖中途徑I、①和②對應的三個反應中，常溫下就能進行的是途徑________。

（3）途徑③對應的反應為NO2+H2O—HNO3+NO（未配平），該反應過程中氧化產物和還原產物的物質的量之比為__________________。

（4）硝酸必須保存于棕色瓶里并置于陰涼處的原因是____________________；可用鋁質或鐵質容器盛放冷的濃硝酸的原因是_____________________。

（5）硝酸的用途之一是與氨氣反應制硝酸銨，其化學方程式為_____________。

A. 次氯酸中氯元素呈-1價 B. 次氯酸屬于電解質

C. 次氯酸的化學性質很穩(wěn)定 D. Cl2與水的反應中無電子轉移

A. ①為化合反應 B. ②為置換反應

C. ③氧化還原反應 D. ④為非氧化還原反應

【題目】根據問題填空：
（1）NaCl溶液加熱蒸干后最終產物是
（2）NaHCO3溶液加熱蒸干灼燒后最終產物是
（3）AlCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產物是
（4）Na2SO3溶液加熱蒸干灼燒后最終產物是 ．

【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min后達到化學平衡，此時C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（Lmin）．
（1）5min末B的物質的量濃度為
（2）前5min內化學反應速率v（A）為
（3）化學方程式中n值為
（4）該反應在此溫度下的平衡常數(shù)K=（填數(shù)值）．

A. 用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴定管吸出多余液體

B. 酸式滴定管裝標準液前，必須先用該溶液潤洗

C. 酸堿中和滴定實驗中，用待測溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

D. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

回答下列問題：

（1）流程中涉及的化學反應主要包括：

Ⅰ.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；Ⅱ.生成CuOH；Ⅲ.2CuOH=Cu2O+H2O。

寫出第Ⅱ步反應的離子方程式： ______________________________。

（2）其他反應條件相同時，測得反應時間和溶液的pH對Cu2O產率的影響如下圖所示：

①反應時間超過2h時，Cu2O產率開始降低其原因是____________________________。

②pH<5時，Cu2O產率隨pH減小而減小，產品中銅含量增加明顯，其原因是______________________（用離子方程式說明）。

（3）為測定產品中Cu2O的含量，稱取3.96 g產品于錐形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反應后用0.2000 mol·L-1標準KMnO4溶液滴定，至終點時消耗50mL標準液。

①滴定時應選用______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，滴定終點的現(xiàn)象是______________________。

②產品與硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液反應的離子方程式為________________________________。

③假定雜質不參與反應，產品中Cu2O的質量分數(shù)為_______________。

A.CO2B.H2O

C.PCl5D.NH3

A.第七周期第IIIA族B.第七周期第VA族

C.第五周期第VIIA族D.第五周期第IIIA族