A. 中子數(shù)為20的氯原子：

B. K2O的電子式：

C. HCO3﹣的電離方程式：HCO3﹣+H2OCO32﹣+H3O+

D. 比例模型可以表示CO2分子或SiO2

【題目】試分析有機物下列性質中該有機物不具有的是：（　�。� ；（1）加聚反應（2）加成反應 （3）使酸性高錳酸鉀溶液褪色（4）與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體 （5）與KOH溶液反應．
A.（1）（3）
B.（2）（4）
C.（4）
D.（4）（5）

技術和脫硫(除SO2)技術都是環(huán)境科學研究的熱點，選擇性催化還原法（SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術，即在催化劑的作用下，用還原劑選擇性地與NOx反應生成N2和H2O。

(1)在催化劑存在的條件下，用H2將NO還原為N2。已知：

則氫氣和一氧化氮反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是_____________。

(2)用熱炭還原NO的反應為2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應溫度分別為T1℃、T1℃、T2℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：

①該反應T1_________T2，H________0 (填“<”或“>”)。

②若乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0~ 200min內用CO2的濃度變化表示的平均反應速率v(CO2)=____。

(3)用焦炭還原NO2的反應為2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，lmolNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖18所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)__________ (填“<” 、“>” 或“=”)

②A、B、C三點中NO2的轉化率最低的是________(填“A” 、“B” 或“C”)點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(c)=___________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

(4)在催化劑的作用下，尿素可以與NO2反應生成N2、H2O和CO2。寫出CO(NH2)2與NO2反應的化學方程式：___________。

(5)氮的化合物應用廣泛。氯胺（NH2Cl)是常用的飲用水二級消毒劑，可作長效緩釋消毒劑，已知NH2Cl易水解生成強氧化性的物質，寫出NH2Cl與水反應的化學方程式：_______________。

Ⅰ.模擬煙氣的制備。

(1)裝置 A中盛裝濃硫酸的儀器名稱是_____________，寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：________。

Ⅱ.測定煙氣中SO2的體積分數(shù)。

(2)已知裝置C、D中盛有的藥品分別是酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液，寫出裝置C的作

用：_______________，裝置D中飽和NaHCO3溶液中的離子濃度由大到小的關系為_____________。

(3)①甲同學認為應該在裝置C、D之間增加一個盛有品紅溶液的洗氣瓶，理由是_____________。

②乙同學根據(jù)模擬煙氣的流速a mL/min和t1分鐘后測得的量筒內液體的體積VmL，計算煙氣中二氧化硫的體積分數(shù)。為保證準確讀取量筒讀數(shù)應注意：a.將裝置冷卻至室溫；b._________；c.平視。

Ⅲ.模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率研究。

(4)將模擬煙氣通過裝置E，其中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，它可以催化SO2與氧氣的反應以達到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應過程中的離子方程式：SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2++4H+、____________。

(5)若模擬煙氣仍以amL/min的流速通過轉化器E裝置，t2分鐘后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到m g固體。若實驗測得的氣體體積已折算為標準狀況下的體積，則該轉化器的脫硫效率是________________。

A.以電解飽和食鹽水制取氯氣等產品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”

B.氯氣可用來對自來水殺菌消毒

C.碘化銀可用于人工降雨

D.為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質

【題目】已知反應：CH3CHO(g)+aO2(g)=X+bH2O(l) ΔH ，X為下列何種物質時ΔH最�。� ）
A.CH3COOH(l)
B.CH3COOH(g)
C.CO(g)
D.CO2(g)

【題目】下列數(shù)量的各物質所含原子個數(shù)由大到小順序排列的是（　�。� ①0.5mol氨氣 ②4g氦氣 ③4℃時9mL水 ④0.2mol磷酸鈉．
A.④③②①
B.①④③②
C.②③④①
D.①④②③

A.銪元素的原子質子數(shù)為63B.銪元素的原子中子數(shù)為63

C.銪元素的原子核外電子數(shù)為152D.銪元素的原子的質量為152

【題目】火力發(fā)電廠釋放出的大量NONOx、SO2、CO2會對環(huán)境造成污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝：利用甲烷催化還原NOx； CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 ．
（2）脫硫：①某種脫硫工藝將廢氣處理后可獲得硫酸銨和硝酸銨，物質的量濃度相等的硫酸銨溶液和硝酸銨溶液，前者的c（NH4+）與后者的c（NH4+）的關系是 ． A．大于2倍 B．等于2倍 C．介于2倍與2倍之間 D．小于1倍
②25℃時pH均為4的硝酸銨溶液和稀硝酸中由水電離出的氫離子濃度分別為c1、c2 ， 則c1與c2的比值等于 ．
（3）脫碳：廢氣中的CO2轉化為甲醇（CH3OH）可用于制作甲醇燃料電池（結構如圖），質子交換膜左右兩側的溶液均為1L2molL﹣1H2SO4溶液．電極c上發(fā)生的電極反應式為 ， 當電池中有1mole﹣發(fā)生轉移時左右兩側溶液的質量之差為g （假設反應物a、b耗盡，忽略氣體的溶解）．

【題目】化學上常用AG表示溶液的lg。25℃時，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的HNO2溶液。AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示，下列說法不正確的是

A. C點時，加入NaOH溶液的體積不為20mL

B. D點溶液的pH=11.25

C. B點溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

D. 25℃時，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5.5