【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.以電解飽和食鹽水制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”

B.氯氣可用來(lái)對(duì)自來(lái)水殺菌消毒

C.碘化銀可用于人工降雨

D.為了消除碘缺乏病，在食用鹽中加入一定量的碘單質(zhì)

【答案】D

【解析】

A．電解飽和食鹽水時(shí)，有氯氣、氫氣和NaOH生成，所以以食鹽水為基礎(chǔ)原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，故A正確；

B．氯氣能和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，所以可用來(lái)自來(lái)水的殺菌消毒，故B正確；

C．碘化銀在高空中易形成結(jié)晶核，使空氣中水蒸汽凝聚，用于人工降雨，故C正確；

D．在食鹽中一般加入一定量的碘酸鉀來(lái)補(bǔ)充碘元素，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ：Zn—MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

(1)該電池的負(fù)極材料是________。電池工作時(shí)，電子流向________(填“正極”或“負(fù)極”)。

(2)ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速其電極的腐蝕，其主要原因是_________________________________________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的________(填選項(xiàng))。

A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

(3)此廢舊電池的處理方法是回收，目的是為了_________________________。

(4)若有6.5g鋅溶解，則流過(guò)外電路的電子的物質(zhì)的量是___________ mol。

Ⅱ：向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl2):n(FeI2)的變化可用下圖簡(jiǎn)單表示：

(1)粗線5、細(xì)線3分別代表哪種粒子的物質(zhì)的量隨n(Cl2):n(FeI2)變化的情況（填寫

粒子化學(xué)式）___________、________________。

(2)當(dāng)n(Cl2):n(FeI2)=6時(shí)，溶液中n(Cl-):n(IO3-)=_________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池，其構(gòu)造如圖所示。

放電時(shí)總反應(yīng)為：Zn + 2H2O + 2MnO2Zn(OH)2 + 2MnOOH

從廢舊堿性鋅錳電池中回收Z(yǔ)n和MnO2的工藝如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）MnOOH中，Mn元素的化合價(jià)為________。

（2）“還原焙燒”過(guò)程中，高價(jià)金屬化合物被還原為低價(jià)氧化物或金屬單質(zhì)（其中MnOOH、MnO2被還原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。

（3）“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化學(xué)式）溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀。（離子濃度小于1×10－5mol·L－1即為沉淀完全）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1 mol·L－1，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算調(diào)節(jié)pH的合

理范圍是________至________。

化合物

Mn(OH)2

Zn(OH)2

Fe(OH)3

KSP近似值

10－13

10－17

10－38

（4）“電解”時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____。本工藝中應(yīng)循環(huán)利用的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。

（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過(guò)濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2。“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（6）某堿性鋅錳電池維持電流強(qiáng)度0.5A（相當(dāng)于每秒通過(guò)5×10－6 mol電子），連續(xù)工作80分鐘即接近失效。如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6 g，則電池失效時(shí)仍有________%的金屬鋅未參加反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示：

甲

乙

丙

丁

戊

下列判斷正確的是( )

A.原子半徑：丙<丁<戊

B.非金屬性：甲>丙

C.氧化物的水化物：丙<丁<戊

D.最外層電子數(shù)：甲>乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液的lg。25℃時(shí)，用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的HNO2溶液。AG與所加NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. C點(diǎn)時(shí)，加入NaOH溶液的體積不為20mL

B. D點(diǎn)溶液的pH=11.25

C. B點(diǎn)溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

D. 25℃時(shí)，HNO2的電離常數(shù)Ka=1.0×10-5.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烯烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化的規(guī)律是，雙鍵兩端的基團(tuán)=CH2變成CO2 ， =CHR變成RCOOH， 變成 ，現(xiàn)有某溴代烷A，分子式為C4H9Br，在NaOH醇溶液中加熱得到有機(jī)物B，B被酸性高錳酸鉀溶液氧化后不可能得到的產(chǎn)物是（　�。�
A.只有CH3COOH
B.CO2和 CH3COCH3
C.CO2和CH3CH2COOH
D.HCOOH和CH3CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，回答下列問(wèn)題。

(1)基態(tài)氧原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_______________。該有機(jī)物組成元素中，電負(fù)性由大到小的前三種元素是___________________。(用元素符號(hào)回答，下同)

(2)該有機(jī)物中，中心原子雜化軌道類型為sp2的原子有___________________。

(3)KCN可被H2O氧化為KOCN (氰酸鉀)。

①KOCN可作制藥原料，其晶體類型是_________________，碳原了采取sp雜化，則1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為_______________。

②常溫下H2O2是液體，沸點(diǎn)相對(duì)較高，其主要原因是_________________。

(4)H2SeO3的酸性___________H2SeO4 (填“強(qiáng)于”或“弱于”)，原因是_______________。(從分子結(jié)構(gòu)的角度回答)。

(5)石墨是碳的一種同素異形體，其晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，虛線勾勒出的是其晶胞(如圖乙)。則石墨晶胞中含碳原子數(shù)________個(gè)。已知石墨的密度為ρg·cm-3，C-C鍵的鍵長(zhǎng)為rcm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的層間距為____________cm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)物質(zhì)的除雜，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A.除去KNO3溶液中的少量KCl，加過(guò)量AgNO3溶液并過(guò)濾

B.除去CO氣體中混有的少量CO2，可通過(guò)足量的灼熱的CuO

C.通過(guò)蒸餾除去自來(lái)水中混有的各種鹽以獲得蒸餾水

D.通過(guò)分液除去酒精中混有的水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中G為電流計(jì)。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，以下說(shuō)法中正確的是

A. 兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

B. 甲中銅片是陽(yáng)極，乙中銅片是負(fù)極

C. 甲中電子從鋅片經(jīng)溶液流向銅片，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，而乙中實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

D. 產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快

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