【題目】已知正四面體形分子E和直線型分子G反應(yīng)，生成四面體形分子L和雙原子分子M．（組成E分子的元素的原子序數(shù)都小于10，組成G分子的元素為第三周期的元素．）如圖，則下列判斷中正確的是（　�。�
A.常溫常壓下，L是一種液態(tài)有機物
B.E中化學(xué)鍵是極性鍵
C.G有漂白性
D.上述反應(yīng)的類型是加成反應(yīng)

A. 外電路的電流方向為：X→外電路→Y

B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn

C. SO42-移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生

D. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

【題目】在容積固定容器中，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)， 下列方法中能證明已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的顏色不再變化 ②各組分濃度相等 ③

④一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂 ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

A. ①④ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①④⑤

A. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)===Z(g)

B. a點正、逆反應(yīng)速率相等

C. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)

D. 反應(yīng)開始到10s，Y轉(zhuǎn)化率為79%

A. H與O可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物

B. 28g由 C2H4和 C3H6組成的混合物中，H原子的數(shù)目為4NA

C. 在D218O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍

D. 1mol —CH3中含有的電子數(shù)為9NA

【題目】如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程
已知：

請回答：
（1）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是（填字母）．
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
D.FeCl3
（2）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇（填化學(xué)式）．
（3）操作①的名稱是 ．
（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是 ．
A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
C.將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實驗室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì)，其原因是（用離子方程式表示）．
（6）若用碳電極電解硫酸銅溶液200mL．通電5min后，陰極增重0.64g，則電解后溶液的pH=（溶液體積變化忽略不計）．

A. 圖甲表明,其他條件相同時，H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

【題目】某小組同學(xué)設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀．
（1）X極與電源的（填“正”或“負”）極相連，氫氣從（填“A”、“B”、“C”或“D”）口導(dǎo)出．
（2）離子交換膜只允許一類離子通過，則M為（填“陰離子”或“陽離子”）
（3）若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池負極的反應(yīng)式為 ．
（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得11.2L氫氣，則生成硫酸的質(zhì)量是 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ．

①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量

②MgCl2電解制Mg（s）和Cl2（g）是吸熱過程

③熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

④常溫下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

A. 1項 B. 2項

C. 3項 D. 4項

A. C、O、Ca、K B. O、C、H、N

C. O、C、N、P D. C、H、O、P