【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小,其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí)，溶液PH 越小，H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明,少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

【答案】D

【解析】A、由甲圖可知，雙氧水濃度越大，分解越快，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由圖乙可知，溶液的堿性越強(qiáng)即pH越大，雙氧水分解越快，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、根據(jù)變量控制法，3個(gè)實(shí)驗(yàn)必須加入等量的Mn2+才能比較溶液的堿性對(duì)雙氧水分解的影響。由圖丙可知，3個(gè)實(shí)驗(yàn)中由于僅在其中一個(gè)加了Mn2+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由圖丙和圖丁可知，溶液的堿性越強(qiáng)、Mn2+濃度越大，雙氧水分解越快，選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國本土科學(xué)家屠呦呦因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是（ ）

A.與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H18O4
B.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
C.在銅的催化下與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)，下列說法正確的是：

A. 黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸

B. 可以用氫氧化鈉鑒別地溝油和礦物油

C. 用漂白精和潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合后的濃溶液清洗馬桶效果更好

D. 明礬可以用于海水提純制淡水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出8種元素在元素周期表中的位置，結(jié)合所學(xué)內(nèi)容回答下列問題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）寫出①的元素符號(hào)_________， 元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。

（2）寫出元素⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的電子式_____________， 該化合物中含有的化學(xué)鍵是_____________________。

（3）H元素分別與②、③、④形成的最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是______________(寫氫化物的化學(xué)式)。

（4）⑦、⑧是兩種常見的非金屬元素，從原子結(jié)構(gòu)分析，原子半徑⑦_______⑧(填寫“>”或“<”)；得電子能力較強(qiáng)是________ (填寫元素符號(hào))；非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系是⑦_______⑧(填寫“>”或“<”)；⑧的單質(zhì)通入⑦的鈉鹽溶液中，出現(xiàn)黃色沉淀，其離子方程式為_________________________________。

（5）某同學(xué)閱讀課外資料，看到了下列有關(guān)鍺、錫、鉛三種元素的性質(zhì)描述：

①鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面形成一層氧化鉛；

②鍺與鹽酸不反應(yīng)，錫與鹽酸反應(yīng)，鉛與鹽酸反應(yīng)但生成PbCl2微溶而使反應(yīng)終止；

③鍺、錫、鉛的+4價(jià)的氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序是：Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4。

該同學(xué)查找三種元素在周期表的位置如圖所示：

Ⅳ

4

Ge

5

Sn

6

Pb

請(qǐng)解釋產(chǎn)生上述性質(zhì)變化的原因______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合所學(xué)內(nèi)容回答下列問題：

Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2的分解為例，研究濃度、催化劑、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，按照如下方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物

催化劑

溫度

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

20℃

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

20℃

③

10 mL 5% H2O2溶液

1-2滴1 mol/LFeCl3溶液

20℃

④

10 mL 5% H2O2溶液

無

20℃

⑤

10 mL 5% H2O2溶液

⑥

無

20℃

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是研究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響。

（2）實(shí)驗(yàn)③和④測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是________________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)⑤和⑥是研究溫度相差10℃對(duì)反應(yīng)速率的影響，請(qǐng)?jiān)谏厦姹砀窨瞻滋幯a(bǔ)齊對(duì)應(yīng)的內(nèi)容_________。

Ⅱ.某溫度時(shí)，在2L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算回答下列問題：

（4）反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率____________。

（5）保持容器容積不變，在第2min時(shí)改變下列條件時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率的變化是：

①向其中充入1 molX氣體，化學(xué)反應(yīng)速率_______(填 “加快”“減慢”或“不變”，下同)；

②向其中充入1 mol N2(g) （N2不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率_______________；

③同時(shí)加入0.9molX、0.7molY 和0.2molZ，化學(xué)反應(yīng)速率________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說法正確的是（ ）

A. 外電路的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y

B. 若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn

C. SO42-移向X電極，Y電極上有氫氣產(chǎn)生

D. X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答下列問題．

（1）D的分子式為________，A的二氯取代物有_______種，屬于同系物的是_________（填字母）。

（2）有關(guān)有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的說法正確的是________(填字母)。

a．是碳碳雙鍵和碳碳單鍵交替的結(jié)構(gòu)

b．有毒、不溶于水、密度比水小

c．不能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳褪色

d．一定條件下能與氫氣或氧氣反應(yīng)

（3）已知有機(jī)物C能與HCN反應(yīng)，原理與其和H2O反應(yīng)類似，請(qǐng)寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________，反應(yīng)類型_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)不可以實(shí)現(xiàn)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

箭頭上所標(biāo)數(shù)字的反應(yīng)條件

A

SiO2

Na2SiO3

H2SiO3

①與Na2CO3熔融

B

NaCl

NaHCO3

Na2CO3

②加熱

C

N2

NO2

HNO3

③加熱

D

C

CO

CO2

④灼熱炭粉

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A. 裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B. 裝置①中，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3＋＋e－=Fe2＋

C. 裝置②通電一段時(shí)間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

D. 若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案