Question

【題目】如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)）制備膽礬（硫酸銅晶體）的過程
已知：

溶液中被沉淀的離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
完全生成氫氧化物的沉淀時，溶液的pH	≥3.7	≥6.4	≥4.4

請回答：
（1）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是（填字母）．
A.NaClO
B.H2O2
C.KMnO4
D.FeCl3
（2）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇（填化學(xué)式）．
（3）操作①的名稱是 ．
（4）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是 ．
A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
C.將FeCl3溶液滴加NaOH溶液，將沉淀干燥灼燒，得到Fe（OH）3固體
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（5）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì)，其原因是（用離子方程式表示）．
（6）若用碳電極電解硫酸銅溶液200mL．通電5min后，陰極增重0.64g，則電解后溶液的pH=（溶液體積變化忽略不計）．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）CuO或CuCO3或Cu（OH）2
（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
（4）C
（5）Fe+2Fe3+=3Fe2+
（6）1
【解析】解：（1）氧化劑X是將亞鐵離子氧化成鐵離子，同時不能引入新的雜質(zhì)，所以可以用H2O2；

所以答案是：B；（2）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，與溶液中的氫離子反應(yīng)，同時不能引入新的雜質(zhì)，試劑①可以選擇CuO或CuCO3或Cu（OH）2；

所以答案是：CuO或CuCO3或Cu（OH）2；（3）操作①是從硫酸銅 溶液中獲得硫酸銅晶體，其名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

所以答案是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（4）A．將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體為氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；

B．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，故B正確；

C．將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，由于氯化鐵水解，最終得到Fe2O3固體，故C錯誤；

D．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液生成Fe（SCN）3，溶液變?yōu)榧t色，故D正確；

所以答案是：C；（5）實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì)，鐵粉有還原性，離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

所以答案是：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（6）用碳電極電解硫酸銅溶液200mL．通電5min后，陰極增重0.64g，陰極為為銅離子放電得銅單質(zhì)，即生成Cu的物質(zhì)的量為 =0.01mol，根據(jù)銅和氫離子的關(guān)系式Cu～2H+知，氫離子的物質(zhì)的量為0.02mol，溶液中氫離子濃度為 =0.1mol/L，則溶液的pH=lgc（H+）=1；

所以答案是：1．