(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________________________。

(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L1·s1，則在2 s時，容器中有______ mol A，此時C的物質(zhì)的量濃度為________。

A.俗稱石堿B.屬于混合物C.屬于溶液D.屬于純凈物

【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]22H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑，實驗室中以鋅粒，三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒，已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO﹣（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]22H2O（s）

請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是 ．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是（選下面的A、B或C）；目的是 ．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入 B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門（填“A”或“B”，下同），打開閥門 ．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個作用是 ．
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]22H2O9.4g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會污染水，常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+ ， 最好往廢液中通入足量的，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應(yīng)小于10﹣5mol/L）．【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10﹣31 ， ≈4，lg2≈0.3】

A.濃硫酸B.濃鹽酸C.碳酸鈉晶體D.氯化鈉

A. 若A為Fe,D為氫氣，則B一定為酸

B. 若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)

C. 若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)

D. 若A、B、C、D均為10電子微粒(分子或離子)，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)

A. 稀硫酸 B. H2 C. NaCl D. 青銅

A. 若A 為鹽酸，B 為碳酸鈉，C 中盛有水玻璃，則C 中溶液變渾濁

B. 若A 為濃硫酸，B 為木炭，C 中盛有酸性高錳酸鉀溶液。則C 中溶液紫紅色褪色

C. 若A 為濃氨水，B 為燒堿，C中盛少量AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色膠狀沉淀后沉淀溶解

D. 若A 為醋酸，B 為貝殼，C 中盛有少量澄清石灰水，則C中溶液先沉淀后溶解

【題目】氫化鈣（CaH2）固體是登山運動員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成的產(chǎn)物不只一種．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，如圖1是模擬制取裝置．

請回答下列問題：
（1）利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為（填儀器接口的字母編號）．
i→→→→→→→a
（2）裝有無水氯化鈣裝置的作用是 ．
（3）根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；（請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號）．
A.加熱反應(yīng)一段時間
B.收集氣體并檢驗其純度
C.關(guān)閉分液漏斗活塞
D.停止加熱，充分冷卻
（4）甲同學(xué)設(shè)計了一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．請完善下列實驗步驟：
①樣品稱量；
②加入溶液（填化學(xué)式），攪拌；
③（填操作名稱）；洗滌；干燥
④稱量碳酸鈣．
（5）利用上述題目中給出的裝置（試劑可另選）設(shè)計實驗，用化學(xué)方法證明產(chǎn)物中含有氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象 ．
（6）乙同學(xué)利用圖2所示裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在lO.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．試通過計算求樣品中氫化鈣的純度： ．

【題目】下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是（　�。�
A.汽油
B.甘油
C.煤油
D.柴油

【題目】利用如圖裝置制取ClO2 ， 并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2是一種高效氧化劑、漂白劑）．已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2 ， 高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

完成下列填空：
（1）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為；裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）裝置③的作用是；裝置①和⑤在本實驗中的作用 ．
（3）裝置④反應(yīng)后的溶液中還含有少量NaOH雜質(zhì)，從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓，55℃左右蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用50℃左右的溫水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因是 ．
（4）亞氯酸鈉純度測定：①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)．將所得混合液配成250mL待測溶液．②取25.00mL待測液，用2.0 molL﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為 ． 重復(fù)滴定3次，測得數(shù)據(jù)如表所示，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ．

（5）實驗過程中若NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量NaClO2 ， 其中一份加熱高于60℃使之變質(zhì)，另一份嚴(yán)格保存，均配成溶液，并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量（填“相同”“不相同”或“無法判斷”）．