【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）

A. 稀硫酸 B. H2 C. NaCl D. 青銅

【答案】C

【解析】稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；H2是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；NaCl溶液能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，故C正確；青銅是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語能正確表示相應(yīng)意義的是（ ）
A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4
B.丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3（CH2）2CH3
C.四氯化碳的結(jié)構(gòu)式
D.苯的分子式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】構(gòu)成氯化鈉的微粒是（ ）

A.氯離子和鈉離子B.氯化鈉分子

C.氯原子和鈉原子D.金屬鈉和非金屬氯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝基苯是重要的精細(xì)化工原料，是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機(jī)溶劑．制備硝基苯的過程如下： ①配制混酸：組裝如圖反應(yīng)裝置．取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中．把18 mL苯加入三頸燒瓶中．
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．
③在50﹣60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品．已知
（i） +HNO3（濃） +H2O

（ii）可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度（20℃）/gcm﹣3

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

210.9

1.205

難溶于水

1，3﹣二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

338

1.84

易溶于水


請回答下列問題：
（1）配置混酸應(yīng)先在燒杯中先加入 ．
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)裝置中長玻璃管可用代替（填儀器名稱）．
（4）反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)品在液體的層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為
（5）用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗(yàn)證液體已洗凈？ ．
（6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入除去水，然后蒸餾，最終得到17.5g硝基苯，則硝基苯的產(chǎn)率為（保留兩位有效數(shù)字）．若加熱后，發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的操作是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)一塊冰融化成水，再轉(zhuǎn)變?yōu)樗魵鈺r，一定（ ）

A.先放出能量，再吸收能量B.先吸收能量，再放出能量

C.只放出能量D.只吸收能量

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【題目】(1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)＝2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·min1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L1·min1。

(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________________________。

(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L1·s1，則在2 s時，容器中有______ mol A，此時C的物質(zhì)的量濃度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的量）（ ）

A. 在常溫常壓下， 氧氣和臭氧組成的混合氣體中所含氧原子數(shù)目為NA

B. 1mol（碳正離子）中含電子數(shù)目為10NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)為3NA

D. 200mL 0.5mol/L硝酸銨溶液中含有 0.1NA

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【題目】氫疊氮酸（HN3）及其鹽（如NaN3、NH4N3、CuN3等）都具有爆炸性，最近南京理工大學(xué)胡丙成教授團(tuán)隊(duì)成功合成出PHAC，其化學(xué)式為(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl。回答下列問題：

（1）PHAC中“N3”的化合價為______。N2F2的電子式為_______。

（2）汽車安全氣囊中的NaN3可發(fā)生下列反應(yīng)：

NaN3(s)=Na(s)+3/2N2(g) △H1；

2NaN3(s)+CuO(s)=Na2O(s)+3N2(g)+Cu(s) △H1；

則反應(yīng)CuO(s)+2Na(s)=Na2O(s)+Cu(s) △H=_______（用△H1和△H2表示）

（3）25℃時，將lmolNH4N3投入一2L的恒容密閉容器中，0.5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得生成的兩種單質(zhì)的物質(zhì)的量之和為1.6mol, 則NH4N3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，25℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。

（4）氫疊氮酸（HN3）易溶于水，且酸性與醋酸相近。

①HN3在水溶液中的電離方程式為_______________.

② 0.1mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaN3等體積混合，混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________________。

③ 已知T℃時，Ksp(CuN3)=5.0×10-9，Ksp(Cu2S)=2.5×10-48，則相同溫度下反應(yīng)：

Cu2S(s)+2N3-(aq)2CuN3(s)+S2-(aq)的平衡常數(shù)K=_________.

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【題目】“千年大計、國家大事”，雄安新區(qū)無疑是今年最受矚目的地區(qū)。不過，近日媒體報道河北廊坊、天津等地存在超大規(guī)模的工業(yè)污水滲坑，給雄安新區(qū)的水環(huán)境帶來隱患，目前正采用多種方法對污水進(jìn)行處理，改善水資源狀況。

（1）在微生物作用的條件下,廢水中的NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)氧化成NO3-，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:

①第一步反應(yīng)是______反應(yīng)(選填“放熱”或“吸熱”)，判新依據(jù)是_________。1mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的熱化學(xué)方程式為_____________。

②一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該過程中CH3OH反應(yīng)生成CO2,則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為______.

（2）二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色到橙黃色的氣體，是國際上公認(rèn)為安全、無毒的綠色消毒劑,可以投入廢水中清除污染物。

①二氧化氯可以將廢水中的氰化物(CN-)氧化成兩種無污染氣體.寫出離子方程式________。

②廢水中的重金屬離子的危害性很大，二氧化氯能夠在弱酸性溶液中把二價錳離子氧化成不溶于水的二氧化錳(MnO2)，寫出反應(yīng)的離子方程式_______________。

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