A.用濕潤的藍色石蕊試紙B.用濕潤的有色布條

C.將氣體通入AgNO3溶液D.用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

【題目】某有機化合物D的結構為 ，是一種常見的有機溶劑，它可以通過下列三步反應制得：烴A B C D，下列相關說法中正確的是（ ）
A.烴A為CH3CH3
B.反應②屬于消去反應
C.反應①②③都屬于取代反應
D.化合物D屬于醚

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ）
A.9g甲基（﹣CH3）所含有的電子數(shù)是10 NA個
B.22.4L乙烷中含有的共價鍵數(shù)為7NA個
C.常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
D.4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA

A. 標準狀況下，22.4L CO所含原子的物質的量為1mol

B. 33.6L NH3氣體所含分子的物質的量為1.5mol

C. 同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等

D. 同溫同壓下，一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質量一定相等

A.HC1氣體沒有完全溶解B.裝置漏氣，進入空氣

C.集氣時有空氣混入D.從膠頭滴管擠入燒瓶的水太少

A.氯化氫氣體B.氯氣C.鹽酸D.液態(tài)氯化氫

(1)加入的試劑x為____，y為____；

(2)加入試劑y發(fā)生反應的離子方程式是_______；

(3)操作(I)為____。

【題目】現(xiàn)有200mL MgCl2、AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol·L－1 ，c（Cl－）=1.3 mol·。要使Mg2+轉化成Mg（OH）2，并使Mg2+和Al3+分離開來，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液

A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備碳酸錳的流程如下圖所示：

已知：①菱錳礦的主要成分是MnCO3 ，其中含F(xiàn)e、Ca、Mg、Al等元素。
②焙燒過程中主要反應為：MnCO3 +2NH4Cl MnCl2+2NH3↑ +CO2↑+ H2O。
③部分陽離子沉淀時溶液的pH的值：

（1）實驗室“焙燒”操作盛放固體的儀器為。
（2）結合圖1、2、3，分析焙燒過程中對溫度、NH4Cl用量[m（NH4Cl）：m（錳礦粉）]、時間的最佳選擇依次為、、。

（3）對錳浸出液凈化除雜時，先加入MnO2將Fe2＋轉化為Fe3＋ ， 再調節(jié)溶液pH的范圍為 ， 將Fe3＋和Al3＋變?yōu)槌恋沓�去。然后加入NH4F將Ca2＋、Mg2＋變?yōu)榉�化物沉淀除去�?/span>
（4）“碳化結晶”步驟中，加入碳酸氫銨是反應的離子方程式為。
（5）上述流程中可循環(huán)使用的物質是。
（6）為測定產(chǎn)品中碳酸錳的含量，設計如下實驗（雜質不參加反應）：實驗步驟為：稱取16.80g試樣，溶于適量的稀硫酸溶液中，向所得溶液中加入稍過量的磷酸和硝酸，加熱使反應：2Mn2++NO3-+4PO43-+2H+ 2[Mn(PO4)2]3-+NO2-+H2O充分進行。除去溶液中存在的NO3-和NO2-后，加入l00.00mL2.00 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，發(fā)生的反應為：[Mn(PO4)2]3-+Fe2＋=Mn2++Fe3＋+2PO3-；再用1.00mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定過量的Fe2＋ ， 滴定終點時消耗10.00mL酸性K2Cr2O7溶液。
①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2＋反應的離子方程式為（還原產(chǎn)物是Cr3＋）。
②產(chǎn)品中碳酸錳的質量分數(shù)為（結果保留3位有效數(shù)字）。

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是（ ）
A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團
B.可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚
C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應
D.貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉