【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeS04，較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計(jì)劃從廢水中回收FeS04和金屬銅。根據(jù)下列流程圖，同答問題。

(1)加入的試劑x為____，y為____；

(2)加入試劑y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______；

(3)操作(I)為____。

【答案】 鐵粉 稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+Cu 過(guò)濾

【解析】從廢水中回收FeSO4和金屬銅，由流程可知，先加過(guò)量鐵（x），過(guò)濾（操作Ⅰ），得到A溶液為FeSO4，固體B為Cu和多余的鐵，再向B中加過(guò)量稀硫酸（y），過(guò)濾（操作Ⅱ）得到的D為Cu，C中含FeSO4、硫酸，與A溶液混合，最后蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶（操作Ⅲ）得到硫酸亞鐵晶體，則

(1)由上述分析可知，加入的試劑x為鐵粉，y為稀硫酸；(2)由上述分析可知，加入試劑y發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+Cu；(3)由上述分析可知，操作(I)為過(guò)濾。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A﹣F 六種有機(jī)物，在一定條件下，按如圖發(fā)生轉(zhuǎn)化．

又知烴A的密度（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是1.16g/L，試回答下列問題：
（1）有機(jī)物的名稱：A．B． ， D． ．
（2）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E．F． ．
（3）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式是
（4）C→D的反應(yīng)類型屬于反應(yīng)，反應(yīng)方程式 ． C+E→F的反應(yīng)類型屬于反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，密度是2.18克/厘米3 ， 沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑．在實(shí)驗(yàn)中可以用下圖所示裝置制備1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應(yīng)，即消去反應(yīng)，反應(yīng)溫度是170℃，并且該反應(yīng)要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應(yīng)．請(qǐng)你寫出乙醇的這個(gè)消去反應(yīng)方程式： ．
（2）寫出制備1，2﹣二溴乙烷的化學(xué)方程式： ．
（3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象 ．
（4）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因 ．
（5）c裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A.人體缺碘，可通過(guò)食用加碘鹽補(bǔ)碘
B.為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏
C.缺鐵性貧血，可通過(guò)食用鐵強(qiáng)化醬油預(yù)防
D.兒童缺鋅可導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良，抵抗力差，食欲不振

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下材料中，屬于硅酸鹽材料的是（　　）
A.鋁合金
B.碳纖維
C.普通玻璃
D.塑料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物D的結(jié)構(gòu)為 ，是一種常見的有機(jī)溶劑，它可以通過(guò)下列三步反應(yīng)制得：烴A B C D，下列相關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）
A.烴A為CH3CH3
B.反應(yīng)②屬于消去反應(yīng)
C.反應(yīng)①②③都屬于取代反應(yīng)
D.化合物D屬于醚

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高爐煉鐵中常見的反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H
（1）某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO，5min時(shí)生成2.24gFe。5min內(nèi)有CO表示的平均反應(yīng)速率是mol·L-1min-1；5min時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為；若將此時(shí)反應(yīng)體系中的混合氣體通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=；下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）。
a．容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變
b．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變
c．c(CO)=c(CO2)
d．v正(CO)=v逆(CO2)
（3）已知上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T（單位：K）之間的關(guān)系如圖所示，其中直線的斜率為- （氣體常數(shù)R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1）。

①根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而（填“增大”、“減小”或“不變”）
②該反應(yīng)的△H=kJ·mol-1。
（4）結(jié)合上述有關(guān)信息，寫出兩條提高CO轉(zhuǎn)化率的措施、。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3 ， 進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；
NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是a．碳酸氫鈉難溶于水
b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從管通入氣體，再?gòu)?/span>管中通入氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是；
（3）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法： ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 （ ）

A. 1mol氫 B. 1.5molH2O C. 2mol鐵釘 D. 3mol西瓜

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