【題目】某有機化合物D的結(jié)構(gòu)為 ，是一種常見的有機溶劑，它可以通過下列三步反應制得：烴A B C D，下列相關(guān)說法中正確的是（ ）
A.烴A為CH3CH3
B.反應②屬于消去反應
C.反應①②③都屬于取代反應
D.化合物D屬于醚

【答案】D
【解析】解：由烴A B C D可知，烴A和溴發(fā)生加成反應生成B，則B中含有兩個Br原子，B發(fā)生取代反應生成C，C為二元醇，C發(fā)生取代反應生成D，根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知，C結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH，B發(fā)生取代反應生成C，B為CH2BrCH2Br，只能是乙烯和溴發(fā)生加成反應生成1，2﹣二溴乙烷，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2 ，
A．通過以上分析知，A為CH2=CH2 ， 故A錯誤；
B．通過以上分析知，反應②屬于取代反應，故B錯誤；
C．通過以上分析知，反應①②③分別是加成反應、取代反應、取代反應，故C錯誤；
D．根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式知，D中含有醚鍵，所以屬于醚，故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣產(chǎn)生NO的反應為：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定條件下，等物質(zhì)的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（ ）
A.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
B.溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C.溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=
D.若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物．完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子式為 ， 其二氯取代產(chǎn)物有種
（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：
a 能使酸性KMnO4溶液褪色
b 1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應
c 生成乙烯基乙炔分子的反應屬于取代反應
d 等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：
（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式（舉兩例）：、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如右圖，a處通入Cl2，當打開b閥時，c處的干燥的紅布條沒有明顯變化，當關(guān)閉b閥時．c處的干燥紅布條逐漸褪色，則d瓶中裝的溶液可能是

A. NaOH溶液 B. 飽和食鹽水 C. Ca(OH)2溶液 D. 濃H2S04

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeS04，較多的Cu2+和少量Na+。該工廠計劃從廢水中回收FeS04和金屬銅。根據(jù)下列流程圖，同答問題。

(1)加入的試劑x為____，y為____；

(2)加入試劑y發(fā)生反應的離子方程式是_______；

(3)操作(I)為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列做法對人體健康不會造成危害的是（　�。�
A.用工業(yè)鹽（NaNO2）作咸味調(diào)味品
B.用硫磺熏制銀耳，使它顏色更白
C.食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制取加碘食鹽
D.將含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（ ）

A. KMnO4→Mn2+ B. Zn→ Zn2＋ C. H2O→O2 D. CuO→CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了充分應用資源，用工業(yè)廢堿液（Ca（OH）2、NaOH）與煙道氣（回收成分SO2）來制取石膏（CaSO42H2O）和過二硫酸鈉（Na2S2O8）。設計簡要流程如圖：

（1）煙道氣中SO2與廢堿生成沉淀的化學方程式為_____；操作a的名稱是_____。

（2）生成CaSO42H2O過程中沒有涉及到的化學反應類型為_____（填序號）。

A.復分解反應 B.化合反應 C.分解反應 D.氧化反應 E.置換反應

（3）溶液Ⅰ通入空氣發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（4）用惰性電極電解時，陽極生成Na2S2O8的電極反應為_____；在整個流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是H2O和_____（填化學式）。

（5）一定條件下將S8（s）、O2（g）、NaOH（s）轉(zhuǎn)化過程中的能量關(guān)系用如圖簡單表示。則S8（s）燃燒的熱化學反應方程式為_____。

（6）若制取ag Na2S2O8時，陽極有bL氧氣（標況）產(chǎn)生。則電解生成的H2體積在標準狀況下為_____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在國民生產(chǎn)中占有重要的地位．工業(yè)合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol．請回答下列問題：
（1）表明合成氨反應處于平衡狀態(tài)的是（填字母）
a．2v正（NH3）＞3v逆（H2）b．c（N2）=c（H2）＞c（NH3）
c．單位時間內(nèi)有3molH﹣H鍵斷裂，同時有6molN﹣H鍵斷裂
d．恒溫恒容時，容器內(nèi)壓強不變
e．恒溫恒容時，容器內(nèi)混合氣體的彌補不變
（2）在一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，既要加快反應速率，又要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有（填字母）
a．升高溫度 b．分離出液態(tài)氨氣 c．增加N2濃度 d．增加H2濃度
（3）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常數(shù)K=0.5，則NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)表達式為K= ， 數(shù)值為 ．
（4）有兩個密閉容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒壓，起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，均發(fā)生反應：2NH3（g）3H2（g）+N2（g）．則：
①達到平衡所需的時間：t（A）t（B），平衡時，NH3的轉(zhuǎn)化率：a（A）a（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣．A中平衡向移動，B中平衡向移動．（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）．
（5）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2 ， 在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)[Ψ（NH3）]隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是（填字母，下同）．

a．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1
b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1＞2
c．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2 ．

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