【題目】接觸法制硫酸工藝中，其主反應是在恒容、溫度為450℃并有催化劑存在的條件下進行：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣190kJ/mol ①下列描述中能說明上述反應已達平衡的是 ．
a．v（O2）正═2v（SO3）逆 b．容器中氣體的密度不隨時間而變化
c．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
②在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.10molO2 ， 半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO30.18mol，則v（O2）=molL﹣1min﹣1 ， 若繼續(xù)通入0.40mol SO2和0.20molO2則平衡移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，mol＜n（SO3）＜mol．

（1）元素鋰在周期表中的位置 __________________。

（2）在LiH固體中比較離子半徑大小關系r(Li+) _________r(H-)。(填“>”或“<”)

（3）活動小組準備利用上述部分裝置制備LiH固體�？蛇x用的藥品有：金屬鋰、鋅粒、稀鹽酸、濃硫酸、堿石灰。已知：氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。設計實驗方案如下：

①儀器裝置連接順序為B→D→F→E，加入藥品前首先要進行的實驗操作是___________________（不必寫出具體的操作方法）；加入藥品后，其中裝置D的作用是____________________________。

②通入一段時間氫氣后加熱石英管，在加熱F處的石英管之前，必須進行的實驗操作是_______________________________。

③加熱一段時間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險。完成LiH與水反應的化學方程式___________________________________。

④準確稱量制得的產(chǎn)品0.11g，在一定條件下與足量水反應后，共收集到氣體291.2 mL（已換算成標準狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質的量之比為____________。

【題目】（14分）某混合物漿液含有Al（OH）3、MnO2和少量Na2CrO4 ． 考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖），使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問題．

Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為 ． B→C的反應條件為 ， C→Al的制備方法稱為 ．
（2）該小組探究反應②發(fā)生的條件．D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2 ． 由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號） ．
a．溫度 b．Cl﹣的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應的熱化學方程式為 ．
Ⅱ含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，CrO42﹣能從漿液中分離出來的原因是 ， 分離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質為（寫化學式）．

①△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比（氨碳比） ，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉化率（α%）的關系．α隨著x增大而增大的原因是 ．
③圖中的B點處，NH3的平衡轉化率 為 ．

【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極．下列有關表述不正確的是（　�。�

A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D.通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調整

【題目】氮化鋁（AlN）常用做砂輪及高溫爐襯材料，熔化狀態(tài)下不導電，可知它屬于（ ）
A.離子晶體
B.原子晶體
C.分子晶體
D.無法判斷

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）．下列說法錯誤的是（　　）

A.電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4
B.電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 g
C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D.電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多

【題目】CH3Cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點為﹣24.2℃，不易溶于水，易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑． Ⅰ．實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃） CH3Cl+H2O．具體步驟如下：
①干燥ZnCl2晶體；
②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中；
③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集．

請回答：
（1）實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是
（2）反應過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質的量濃度接近）其理由是 ．
（3）實驗室為何用排水法收集CH3Cl？
（4）Ⅱ．據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化．現(xiàn)有四只洗氣瓶；分別盛有以下試劑： A.1.5%KMnO4（H+）溶液； B．蒸餾水；C.5%Na2SO3溶液； D.98%H2SO4
為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當?shù)南礆馄�，將a裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶（填洗氣瓶編號），如果觀察到則證實上述資料的正確性．
（5）寫出洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式（C元素的氧化產(chǎn)物為CO2）：
（6）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應接一只盛的洗氣瓶．
（7）某小組同學取VmL被CH3Cl污染的水樣與錐形瓶中，用0.10molL﹣1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如表所示：

第一次實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是（填字母代號）．
a．錐形瓶洗凈后未干燥 b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
c．滴定過程中振蕩錐形瓶時有液體濺出 d．滴定終點時仰視讀數(shù)．

A.體積為44.8 LB.含有4mol氧原子

C.分子數(shù)為6.02×1023D.摩爾質量為128 g

【題目】區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學方法是（ ）
A.熔沸點
B.硬度
C.顏色
D.x﹣射線衍射實驗