【題目】關(guān)于2molSO2的敘述中，正確的是（ ）

A.體積為44.8 LB.含有4mol氧原子

C.分子數(shù)為6.02×1023D.摩爾質(zhì)量為128 g

【答案】B

【解析】

A、氣體所處狀態(tài)不知，氣體摩爾體積不知，無法求氣體的體積，故A錯誤；

B、氧原子的物質(zhì)的量是二氧化硫物質(zhì)的量的2倍，所以2molSO2分子中含有4mol氧原子，故B正確；

C、根據(jù)N=nNA可知，2molSO2分子數(shù)為2×6.02×1023=1.204×1024，故C錯誤；

D、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以SO2的摩爾質(zhì)量為64g/mol，故D錯誤；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3.48gFe3O4完全溶解于100mL1mol/L硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+ ， Cr2O72﹣全部還原為Cr3+ ， 則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗要快速制取H2 ， 最好的方法是（ ）
A.純鋅和稀H2SO4反應(yīng)
B.純鋅和濃硫酸反應(yīng)
C.粗鋅和濃H2SO4反應(yīng)
D.粗鋅和稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某基態(tài)原子的3d能級上有一個電子，其N層上的電子數(shù)為（ ）
A.0
B.2
C.3
D.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于制取蒸餾水的實驗裝置與操作的說法中，不正確的是（ ）

A.可用過濾的方法制取蒸餾水

B.冷凝器中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出

C.實驗中需要在蒸餾燒瓶中加入幾片碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象

D.給蒸餾燒瓶加熱時必須墊石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 （g）+CO2 （gCO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

①△H（填“＞”、“＜”或“=”）0．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比） ，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α%）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是 ．
③圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率 為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　)

A. 將Cl2通入氯化亞鐵溶液:Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

B. 氯氣通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C. FeCl3溶液中通入過量的氨水: Fe3++3OH-Fe(OH)3↓

D. Cl2通入燒堿溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題．
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脫H2S的原理為：
H2S+Fe2（SO4）3═S↓+2FeSO4+H2SO4
4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2（SO4）3+2H2O
（1）硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍，該菌的作用是 ．
（2）由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為 ． 若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是 ．

（3）方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
隨著參加反應(yīng)的n（H2O2）/n（H2S）變化，氧化產(chǎn)物不同．當(dāng)n（H2O2）/n（H2S）=4時，氧化產(chǎn)物的分子式為 ．
（4）Ⅱ．SO2的除去
方法1（雙堿法）：用NaOH吸收SO2 ， 并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
寫出過程①的離子方程式：；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：
CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH﹣（aq）
從平衡移動的角度，簡述過程②NaOH再生的原理 ．
（5）方法2：用氨水除去SO2
已知25℃，NH3H2O的Kb=1.8×10﹣5 ， H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2 ， Ka2=6.2×10﹣8 ． 若氨水的濃度為2.0molL﹣1 ， 溶液中的c（OH﹣）=molL﹣1 ． 將SO2通入該氨水中，當(dāng)c（OH﹣）降至1.0×10﹣7 molL﹣1時，溶液中的c（SO32﹣）/c（HSO3﹣）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖1為實驗室制取氨氣的實驗裝置。

（1）寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。要收集干燥的氨氣，可以用____________________作干燥劑。

（2）在收集氨氣時試管口棉花的作用是___________。

（3）一位學(xué)生用制得的氨氣,按圖2裝置進(jìn)行噴泉實驗,燒瓶已充滿干燥的氨氣,引發(fā)噴泉實驗的操作是___________。

（4）另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法,設(shè)計了圖3裝置。首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后能產(chǎn)生噴泉的是___________。

A.CaCO3粉末和濃鹽酸 B.NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液

C.HCl和AgNO3溶液 D.HCl和無色酚酞溶液

該同學(xué)又向錐形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物質(zhì),結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是___。

A.硝酸銨 B.食鹽 C.濃硫酸 D.硫酸銅

（5）檢驗氨氣已充滿試管B的方法是______________．

（6）如制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣2.24L，則反應(yīng)中至少需要熟石灰______g

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