【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極．下列有關(guān)表述不正確的是（　�。�

A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

【答案】C
【解析】A．被保護(hù)的鋼管樁應(yīng)作為陰極，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，故A正確；
B．通電后，惰性高硅鑄鐵作陽極，海水中的氯離子等在陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線流向電源正極，再從電源負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線流向鋼管樁，故B正確；
C．高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，故C錯誤；
D．在保護(hù)過程中要使被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，則通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整，故D正確；
故選C．
外加電流陰極保護(hù)是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護(hù)金屬與電源的負(fù)極相連作為陰極，電子從電源負(fù)極流出，給被保護(hù)的金屬補(bǔ)充大量的電子，使被保護(hù)金屬整體處于電子過剩的狀態(tài)，讓被保護(hù)金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境，從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發(fā)生，陽極若是惰性電極，則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽極失電子，據(jù)此解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是（ ）
A.甲是原電池，乙是電鍍裝置
B.甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)
C.乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解
D.丙裝置中，銅電極的質(zhì)量有增有減

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

I．將NaOH 溶液與NH4Cl 溶液混合生成NH3·H2O，從而驗(yàn)證NaOH 的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N，你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理？ 并說明理由：______________________________。

II．根據(jù)下圖所示裝置圖回答以下問題。

（1）利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。干燥管D的作用是___________。

（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫：燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________。

（3）若要用此裝置證明非金屬性： N>C>Si，從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：

①稀HNO3溶液 ②稀醋酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2

試劑A與C分別為______(填序號)。有同學(xué)認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)不能說明N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱，你認(rèn)為原因是________。

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【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 1 mol 物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量

B. 摩爾既是物質(zhì)的量的數(shù)量單位，又是物質(zhì)的量的質(zhì)量單位

C. 阿伏加德羅常數(shù)是12 kg 12C中含有的碳原子數(shù)

D. 物質(zhì)的量是用來描述微觀粒子的物理量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是（ ）
A.熔沸點(diǎn)
B.硬度
C.顏色
D.x﹣射線衍射實(shí)驗(yàn)

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【題目】干冰熔點(diǎn)很低是由于（ ）
A.CO2是非極性分子
B.C=O鍵的鍵能很小
C.CO2化學(xué)性質(zhì)不活潑
D.CO2分子間的作用力較弱

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【題目】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測到Fe3+ ， 發(fā)現(xiàn)和探究過程如下．
向硝酸酸化的0.05molL﹣1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色．
（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物
①取少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag．
②取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有 ．
（2）針對“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+ ， 乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+ ， 乙依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）．針對兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測．同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對比實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號

取樣時(shí)間/min

現(xiàn)象

ⅰ

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量小；溶液紅色較3min時(shí)加深

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量��；溶液紅色較3 0min時(shí)變淺

（資料：Ag+與SCN﹣生成白色沉淀AgSCN）
②對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)b：空氣中存在O2 ， 由于（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)d：根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+ ， 可產(chǎn)生Fe3+ ．
③下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因．實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的溶液（pH≈2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖．其中甲溶液是 ， 操作現(xiàn)象是 ．

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實(shí)驗(yàn)ⅰ～ⅲ中Fe3+濃度變化的原因： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：N2O4(g)=2NO2(g)，若N2O4的濃度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么N2O4的濃度由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間(　　 )

A. 等于5s B. 等于10s C. 小于10s D. 大于10s

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是（ ）
A.H2O
B.PH3
C.HF
D.NH3

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