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【題目】高氯酸是一種酸性極強的無機含氧酸,可用于制備高氯酸鹽、人造金剛石提純等方面.查閱資料得到以下有關高氯酸的信息:
名稱 | 分子式 | 外觀 | 沸點 |
高氯酸 | HClO4 | 無色液體 | 130℃ |
工業(yè)上生產高氯酸的同時還生產了亞氯酸鈉,工業(yè)流程如圖:
(1)操作①的名稱是 , 操作②的名稱是 .
(2)反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為 .
(3)反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為 .
(4)若反應器Ⅱ中SO2以H2O2代替也可達到同樣的目,此時發(fā)生反應的離子方程式為 .
(5)若想得到201 kg的 HClO4純品,至少需要NaClO3 kg.
(6)工業(yè)上也可用鉑作陽極、銅作陰極電解鹽酸制得高氯酸,在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸.寫出陽極的電極反應式(其中鹽酸與高氯酸以化學式出現(xiàn)) .
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【題目】在溫度T1和T2時,分別將0.50mol CH4和1.20mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A.T2時CH4的平衡轉化率為70.0%
B.該反應的△H>0、T1<T2
C.保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g),平衡向正反應方向移動
D.保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2 , 與原平衡相比,達新平衡時N2的濃度增大、體積分數(shù)減小
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【題目】下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系,其中部分產物未寫出。常溫下X和H是固體,B和G是液體,其余均為氣體,1 mol X分解得到A、B、C各1 mol。
試回答下列各題:
(1)寫出下列物質的化學式:X______________,B______________。
(2)寫出下列反應的化學方程式:
①G+H→A+F:_______________________________。
②C+D→E:__________________________________。
(3)寫出下列反應的離子方程式:
G+Cu→E:___________________________________。
(4)工業(yè)上合成C,合成后采用_________________的方法從混合氣體中分離出C,能用上述方法分離出C的原因是_______________________________。
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【題目】下列關系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質,F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉化關系(其他產物及反應所需條件均已略去),當X是強堿時,過量的B跟Cl2反應除生成C外,另一產物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是( )
A.當X是強酸時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F(xiàn)可能是H2SO4
B.當X是強堿時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F(xiàn)是HNO3
C.當X是強酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質
D.B和Cl2的反應是氧化還原反應
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【題目】25℃時,用0.0500molL﹣1H2C2O4(二元弱酸)溶液滴定25.00mL0.1000molL﹣1NaOH溶液所得滴定曲線如圖.下列說法正確的是( )
A.點①所示溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)=c(OH﹣)
B.點②所示溶液中:c(HC2O4﹣)+2c(C2O42﹣)=c(Na+)
C.點③所示溶液中:c(Na+)>c(HC2O4﹣)>c(H2C2O4)>c(C2O42﹣)
D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(Na+)>c(C2O42﹣)=c(HC2O4﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
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【題目】下列實驗方案設計中,可行的是
A. 加過量稀鹽酸后過濾,可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B. 用萃取的方法可將汽油和煤抽進行分離
C. 用溶解、過濾的方法可分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物
D. 將混有氫氣的氧氣通過灼熱的氧化銅,以除去其中的氫氣
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【題目】某有機物是一種醫(yī)藥中間體.其結構簡式如圖所示.下列有關該物質的說法正確的是( )
A.該化合物分子中不含手性碳原子
B.該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出
C.1 mol該化合物與足量溴水反應,消耗2 mol Br2
D.在一定條件下,該化合物與HCHO能發(fā)生縮聚反應
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【題目】下列實驗操作中有錯誤的是
A. 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B. 實驗室制取蒸餾水的裝置中,溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線
C. 用淘洗的方法從沙里淘金
D. 用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時,應邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干
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【題目】常溫下,關于溶液的稀釋下列說法正確的是( )
A.pH=3的醋酸溶液稀釋100倍,pH=5
B.pH=4的H2SO4溶液加水稀釋100倍,溶液中由水電離產生的c(H+)=1×10﹣6 molL﹣1
C.將1L 0.1molL﹣1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L,pH=13
D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍,其pH=6
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【題目】下列關于各圖象的解釋或得出結論正確的是( )
A.圖甲表示0.10molL﹣1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL﹣1醋酸溶液的滴定曲線
B.圖乙表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性I的變化
C.根據(jù)圖丙所示可知:石墨轉化為金剛石吸收熱量,石墨比金剛石穩(wěn)定
D.圖丁表示反應2SO2+O22SO3 , t1時刻只減小了 SO3的濃度
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