【題目】氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過下圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動。

(1)通過實驗Ⅰ可以證明____________________________________。

(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。

(3)探究結果為_____________________________________________。

(4)反應的離子方程式為____________________________________________________。

【題目】下列反應類型：①酯化、②取代、③消去、④加成、⑤水解、⑥還原，可能在有機物分子中引入羥基的是（ ）
A.①②③⑥
B.②④⑤⑥
C.②④⑥
D.②③④

A. 用乙醚提取青蒿素--萃取

B. 海水曬鹽--蒸發(fā)

C. 活性炭脫色--過濾

D. 從石油中分離出煤油、柴油--蒸餾(含分餾)

A. 易燃液體 B. 劇毒品 C. 氧化劑 D. 遇濕易燃物品

【題目】a mol FeS與b mol FeO投入到VL cmol/L的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為

① (3a+3b)mol ②[Vc-(9a+b)/3]mol ③ Vc-(a+b)/3 mol ④(a+b)×189g

A. ①②④ B. ①② C. ②④ D. ②③④

【答案】A

【解析】反應物中的鐵元素轉化為Fe(NO3)3，則反應中未被還原的硝酸可能為①(3a+3b)mol或④(a+b)×189g，amolFeS與bmolFeO轉化為Fe(NO3)3、H2SO4，失去電子(9a+b)mol，根據得失電子數(shù)目相等可知產生NO(9a+b)/3mol，則反應中未被還原的硝酸可能為②[Vc-(9a+b)/3]mol，總之，反應中未被還原的硝酸可能為①②④，故選A。

【題型】單選題
【結束】
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（2）完成以下氧化還原反應的離子反應方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：___________

___CrI3+____Cl2+______——____K2CrO4+____KIO4+___KCl+______

A. 該反應中，一定有SO2 B. 該反應中，H2S作還原劑，H2SOx作氧化劑

C. 若x=3，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為1:1 D. 若x=4，每生成1molS，轉移的電子為6mol

A. K+、Fe2＋、MnO4－、H+B. Fe3＋、SCN-、Cl－、K+

C. Ba2＋、Na＋、SO32－、OH－D. NH4+、SO42-、OH－、Mg2＋

A. a點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-

B. b點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－

C. c點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－

D. d點對應的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-