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【題目】防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識.
①下列各圖中表示我國節(jié)能標志的是(填字母).
②煤礦有時會發(fā)生瓦斯爆炸事故,瓦斯的主要成分與天然氣相同,寫出瓦斯爆炸的化學方程式: .
③環(huán)境污染已對人類造成重大威脅.下列名詞與環(huán)境污染無關的是
A.潮汐B.溫室效應C.臭氧層空洞D.工業(yè)廢水
④減少室內空氣污染,下列措施正確的是
A、在室內種植蘆薈、常青藤等綠色植物
B、隨意對室內裝飾,裝飾材料可以隨意用
C、緊閉門窗
D、室內有異味時,要即時多噴灑香水.
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【題目】某外毒素為環(huán)狀肽,結構式如圖所示,據圖回答問題:
(1)該化合物中含有 個游離的氨基, 個游離的羧基。
(2)組成該化合物的氨基酸有 種,其中重復出現的R基是 。
(3)該化合物含有 個肽鍵。
(4)B框所示的R基所構成的氨基酸的相對分子質量是 。
(5)該外毒素在環(huán)狀肽形成過程中失去了 個水分子,相對分子質量減少了 。
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【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.18gD2O中含有的中子數為10NA
B.常溫常壓下,49氦氣中所含原子數為2NA
C.標準狀況下,22.4LCH3CI中含C-H鍵數為3NA
D.1L0.3mol/LNH4NO3中所含NH4+數為0.3NA
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【題目】常溫下,下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是( )
A.K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B.K+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣
C.K+、Fe3+、I﹣、SCN﹣D.Ca2+、H+、CH3COO﹣、NO3﹣
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【題目】利用鈦白工業(yè)的副產品FeSO4[含Al2(SO4)3和少量重金屬離子],可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵.其工藝流程如圖1:
已知:①5Fe2++MnO +8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO +16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀過程的反應溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有 .
(2)濾液Ⅱ經處理可得到副產品 .
(3)實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為:
步驟1:準確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入25mL 2molL﹣1的H2SO4溶解.
步驟2:用0.2000molL﹣1標準KMnO4溶液滴定,消耗其體積30.40mL.
步驟3:向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2molL﹣1的H2SO4溶液,將Fe3+還原為Fe2+ .
步驟4:過濾,濾液用上述標準KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.40mL.
則樣品中C2O42﹣的物質的量為 .
(4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖2,產生這種變化趨勢的原因可能為
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【題目】H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4﹣和C2O42﹣三種形態(tài)的粒子的分布分數δ隨溶液pH變化的關系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.曲線①代表的粒子是HC2O4﹣
B.0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中:c(C2O42﹣)>c(H2C2O4)
C.pH=5時,溶液中主要含碳微粒濃度大小關系為:c(C2O42﹣)>c(H2C2O4)>c(HC2O4﹣)
D.在一定溫度下,往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體,c(C2O42﹣)將減小,c(Ca2+)增大
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【題目】中學化學中的一些常見物質有如圖轉化關系(部分產物未給出).其中A、H的焰色呈黃色,D常溫下為黃綠色氣體,反應③為侯氏制堿法反應原理之一,E是常見的金屬.
回答下列問題.
(1)D的電子式為 .
(2)H的化學式為
(3)寫出反應①的化學方程式 .
(4)寫出反應②的離子方程式 .
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【題目】某有機物A的結構簡式如圖所示,下列有關敘述中正確的是( )
A.有機物A與濃硫酸混合加熱,可以發(fā)生消去反應
B.1 molA 與足量的H2發(fā)生加成反應,最多可以消耗4mol H2
C.1 molA 與足量的NaOH 溶液充分反應,最多可以消耗4 mol NaOH
D.有機物A 的同分異構體中能在稀硫酸存在下水解生成二苯酚的有6 種
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【題目】下圖是某蛋白質分子的結構示意圖,圖中α鏈由21個氨基酸組成,β鏈由19個氨基酸組成,圖中“-S-S-”是在蛋白質加工過程中由兩個“-SH”脫下2個H形成的。下列有關敘述中,錯誤的是( )
A.蛋白質多樣性的原因包括氨基酸的排列順序不同
B.該蛋白質含有40種氨基酸
C.該蛋白質分子中至少含有42個O原子
D.形成該蛋白質分子時相對分子質量減少了686
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