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【題目】下列分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是( �。�

A.硫酸銅溶液B.酒精溶液C.蛋白質(zhì)溶液D.FeCl3 溶液

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【題目】煤的氣化主要反應(yīng)是煤中碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2等,回答下列問題:
(1)CO和H2分別與O2都可以設(shè)計成燃料電池,CO與O2設(shè)計成燃料電池(以熔融碳酸鹽為電解質(zhì))負極的電極反應(yīng)為
(2)在煤的氣化獲得的化工原料氣中含有少量羰基硫(COS),能引起催化中毒、大氣污染等,COS的電子式為羰基硫與燒堿溶液反應(yīng)生成水和兩種正鹽的離子方程式為羰基硫的脫硫常用兩種方法,其反應(yīng)式分別為: ①氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)═H2S(g)+CO(g)△H1=+7kJ/mol
②水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)═H2S(g)+CO2(g)△H2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表

化學(xué)鍵

C=O(CO2

C=O(COS)

C=S

H﹣S

H﹣O

鍵能(kJ/mol)

803

742

577

339

465

則△H2=kJ/mol
(3)脫硫處理后的CO和H2在催化劑作用下合成甲醇:CO2(g)+3H 2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=﹣90.14kJ/mol,該反應(yīng)能自發(fā)的理由是 . ①一定溫度下,在兩個容積都為VL的恒容密閉容器中,找如下方式反應(yīng)物,一段時間后達到平衡

容器

反應(yīng)物投入量

1molCO2、3molH2

mmolCO2、3mmolH2、
nmolCH3OH(g)、nmolH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,則n的取值范圍為 , 反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
②甲容器保持恒容,欲增大H2的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有(答兩點即可).

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【題目】草木灰中富含鉀鹽,主要成分是碳酸鉀,還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等�,F(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽,并檢驗其中的、和Cl

(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作步驟如下,請補充完整:

過濾 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾。

(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是 (填序號)。

(3)將制得的少量晶體加水溶解后,分別置于三支試管中。

向第一支試管中加入少量稀鹽酸,可觀察到 ,說明溶液中存在 離子。

向第二支試管中加入 ,可觀察到 ,說明溶液中存在。

向第三支試管中先加入足量Ba(NO3)2溶液,過濾后,再向濾液中加入足量 溶液,可觀察到白色沉淀,說明溶液中存在Cl。其中,加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是

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【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O)

如果此方案正確,那么:

(1)進行操作可選擇的最常用儀器是______________。

(2)操作為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是_____________________________。

(3)進行操作后,如何判斷已除盡,方法是_________________________。

(4)操作的目的是________________,為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是____________。

(5)操作的目的是________________________________________________。

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【題目】已知:
H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol;
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣2220.0kJ/mol;
H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol.
(1)寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
(2)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kj,則混合氣體中H2和C3H8的體積比為多少?

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【題目】已知:
H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.8kJ/mol;
C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣2220.0kJ/mol;
H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ/mol.
(1)寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
(2)實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kj,則混合氣體中H2和C3H8的體積比為多少?

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【題目】鈷周期表第四周期第ⅥⅡ族元素,其化合價用途廣泛,如:LiCoO2做鋰電池的正極材料,草酸鈷可用于指示劑和催化劑制備.
(1)Ⅰ LiCoO2中鈷元素的化合價為
(2)工業(yè)上將廢鋰電池的正極材料與過氧化氫溶液、稀硫酸混合加熱,可得到CoSO4回收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液,但缺點是
(3)Ⅱ 利用一種含鈷礦石[主要成分為Co2O3 , 含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O42H2O工藝流程如下:
已知:已知:①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

浸出過程中加入NaClO3的目的是
(4)請用平衡移動原理說明加Na2CO3調(diào)PH至5.2生成沉淀的原因
(5)濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是
(6)“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀.已知某溫度下,Ksp(MgF2)=7.35×1011 , Ksp(CaF2)=1.05×1010 . 當(dāng)加入過量NaF后,所得濾液c(Mg2+)/c(Ca2+)=

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【題目】【改編題】不規(guī)范的實驗操作都有安全隱患,進入高中后化學(xué)實驗明顯增多,作為高中生實驗時要規(guī)范操作。改正下列各操作中的錯誤(在下圖對應(yīng)的橫線上用文字簡要回答)。

A.________________________________________________________________________

B.________________________________________________________________________

C.________________________________________________________________________

D.________________________________________________________________________

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【題目】在2 L密閉容器中將4 mol氣體A和2 mol氣體B混合,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g).2min后達到平衡時生成1.6mol C,又測得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol/(Lmin),下列說法正確的是(
A.x=4
B.B的轉(zhuǎn)化率為60%
C.A的平衡濃度是2.8mol/L
D.平衡時氣體的壓強是原來的0.94倍

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【題目】下列化合物中,屬于酸的是(  )

A.NaHSO4B.HClC.H2OD.KOH

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同步練習(xí)冊答案