A. Mg Al Si B. Li Be Mg C. N O S D. P S O

【題目】取25.0gCuSO45H2O晶體，加熱使之均勻、緩慢升溫至1000℃并恒溫1小時，試通過計算回答下列問題（如果是混合物，要算出混合物中各組分的質量）：
（1）在某中間溫度時，固體產(chǎn)物質量是否可能為10g？
（2）不考慮實驗帶來的誤差，在反應條件下，反應氣態(tài)產(chǎn)物除去水后，物質的量可能為
A.0mol
B.0.1mol
C.大于0.1mol
（3）你認為最終固體產(chǎn)物為多少克？產(chǎn)物顏色如何？
（4）如果某同學做此實驗時最后固體質量為7.6g，試計算其組分．

【題目】在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）2C（g）反應，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應速率為0.12mol/（Ls），則10秒鐘后容器中的B是（ ）
A.2.8mol
B.1.6mol
C.3.2mol
D.3.6mol

A. 降低溫度B. 用銅代替鋅C. 增大鹽酸濃度D. 用鋅粒代替鋅粉

據(jù)此回答下列問題：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是_____．

（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式

沉淀固體B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．

（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式

①_________________________；

②________________________；

③________________________；

④________________________．

【題目】向27.2gCuO、Cu的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，固體完全溶解后，生成NO和Cu（NO3）2 ． 在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質量為39.2g．則：
（1）Cu與Cu2O 的物質的量之比為 ．
（2）HNO3的物質的量濃度為 ．

（1）寫出代表各線段發(fā)生的反應的離子方程式：

OD段________________________________________________，

DC段________________________________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物質的量濃度之比為________。

（3）圖中C點表示當加入______mol NaOH時，Al3＋已經(jīng)轉化為_____，Mg2＋已經(jīng)轉化為______。

（4）圖中線段OA∶AB＝________。

A. NaOHB. NaClC. H2D. NH4Cl

【題目】以下幾個熱化學方程式，能表示有關物質燃燒時的燃燒熱的熱化學方程式是（ ）
A.C（s）+ O2（g）═CO（g）△H=+110.5 kJ?mol﹣1
B.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ?mol﹣1
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ?mol﹣1
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ?mol﹣1

A. 乙烯在空氣中燃燒B. 苯在一定條件下跟氫氣反應

C. 苯在濃硫酸催化下與濃硝酸反應D. 乙烯在一定條件下跟 HCl反應