化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)．下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（　�。�

已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．在含有n molFeI₂的溶液中通入Cl₂，有x molCl₂發(fā)生反應(yīng)，試回答下列問題：
（1）當(dāng)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2I₂+6Cl^-時(shí)，x與n的關(guān)系為；
（2）當(dāng)x≤n時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為；
（3）當(dāng)Fe²⁺和I^-兩種離子^-同時(shí)被氧化時(shí)，x與n的關(guān)系為；
（4）x=n時(shí)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol．

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，（加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗(yàn)，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球）
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：

操作	現(xiàn)象
Ⅰ．將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸	產(chǎn)生氣體
Ⅱ．當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提
Ⅲ．將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱	裝置A中產(chǎn)生無色氣體 裝置E中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體
Ⅳ．用F向E中鼓入空氣	燒瓶E內(nèi)氣體顏色逐漸加深
Ⅴ．一段時(shí)間后	C中白色沉淀溶解

試回答：
（1）操作Ⅰ的目的是．
（2）C中白色沉淀的化學(xué)式是，操作Ⅱ中當(dāng)C產(chǎn)生白色沉淀時(shí)立刻將B上提的原因是．
（3）操作Ⅲ中裝置A產(chǎn)生無色氣體的化學(xué)方程式是．
（4）燒瓶E內(nèi)氣體顏色逐漸加深的原因是．
（5）操作Ⅴ現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是（結(jié)合化學(xué)方程式說明）．
（6）D裝置的作用是．

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大短周期元素．A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最�。籆是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30．由于上述六種元素中的兩種或三種組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：

化合物	甲	乙	丙
各元素原子個(gè)數(shù)比	n（A）：n（C）=2：1	n（A）：n（C）=1：1	n（B）：n（A）=1：4
化合物	丁	戊	己
各元素原子個(gè)數(shù)比	n（D）：n（B）：n（C）=2：1：3	n（E）：n（F）=1：3	n（B）：n（F）=1：4

請(qǐng)完成下列問題：
（1）乙的電子式：；向含有1mol 乙的水溶液中加入MnO₂，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為mol．
（2）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖，己的空間構(gòu)型．
（3）8g 丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO₂，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為．
（4）F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為．
（5）將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

A～F都是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D、F是化合物，E是非金屬單質(zhì)．
（1）若B、C都是化合物，則E的分子式是，反應(yīng)①中每生成1molE轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）若B、C、E都是同主族非金屬單質(zhì)，則B、C、E三者的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）；反應(yīng)③的離子方程式是．
（3）若B是日常生活中常見金屬單質(zhì)，C是非金屬單質(zhì)，且反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行．反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．

非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知 N₂O₄ 和NO₂相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ?mol^-1
（1）在100℃時(shí)，將0.400mol的NO₂氣體充入2L抽空的恒容密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為．
②若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是mol?L^-1．
③計(jì)算②中條件下達(dá)到平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為．（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
④某溫度時(shí)測得該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為0.28，則該溫度100℃（填“＞”、“＜”或“=”）．升高溫度后，反應(yīng)2NO₂?N₂O₄的平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）①實(shí)驗(yàn)室制取NO₂時(shí)，用法收集；
②要測定NO₂的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，選擇的實(shí)驗(yàn)條件是：（溫度高低、壓強(qiáng)大小角度考慮）．

一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L^-1、0.3mol?L^-1、0.08mol?L^-1，則下列判斷正確的是（　�。�

以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理及結(jié)論正確的是（　　）

常溫常壓下，一定量的甲烷在足量的氧氣中完全燃燒生成9g水，該反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量描述正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù) ）（　�。�