Question

A～F都是中學化學常見物質(zhì)，它們間的相互轉化關系如圖所示，其中A、D、F是化合物，E是非金屬單質(zhì)．
（1）若B、C都是化合物，則E的分子式是

O₂

，反應①中每生成1molE轉移電子的物質(zhì)的量是

2mol

，該反應的化學方程式：

2Na₂O₂+2H₂0=4NaOH+O₂↑

．
（2）若B、C、E都是同主族非金屬單質(zhì)，則B、C、E三者的氧化性由強到弱的順序是（用化學式表示）

Cl₂＞Br₂＞I₂

；反應③的離子方程式是

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

．
（3）若B是日常生活中常見金屬單質(zhì)，C是非金屬單質(zhì)，且反應①②③均在高溫下進行．反應①的化學方程式是

3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

．

Answer 1

分析：（1）化合物A和化合物B、C反應都生成單質(zhì)E，且E為非金屬性單質(zhì)，可為O₂，則A為2Na₂O₂，由轉化可知B為H₂0，C為CO₂，D為NaOH，F(xiàn)為Na₂CO₃；
（2）若B、C、E都是同主族非金屬單質(zhì)，則反應①、②、③為置換反應，E為I₂，B為Br₂，C為Cl₂，A、D、F為對應的化合物；
（3）若B是日常生活中常見金屬單質(zhì)，C是非金屬單質(zhì)，且反應①②③均在高溫下進行，則A為H₂O，B為Fe，C為C單質(zhì)，D為Fe₃O₄，E為H₂，F(xiàn)為CO．
結合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答：解：（1）化合物A和化合物B、C反應都生成單質(zhì)E，且E為非金屬性單質(zhì)，可為O₂，則A為2Na₂O₂，由轉化可知B為H₂0，C為CO₂，D為NaOH，F(xiàn)為Na₂CO₃，反應①為2Na₂O₂+2H₂0=4NaOH+O₂↑，每生成1molO₂轉移電子的物質(zhì)的量是2mol，
故答案為：O₂；2mol；2Na₂O₂+2H₂0=4NaOH+O₂↑；
（2）若B、C、E都是同主族非金屬單質(zhì)，則反應①、②、③為置換反應，E為I₂，B為Br₂，C為Cl₂，A、D、F為對應的化合物，B、C、E三者的氧化性由強到弱的順序是Cl₂＞Br₂＞I₂，反應③的離子方程式是Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：Cl₂＞Br₂＞I₂；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；
（3）若B是日常生活中常見金屬單質(zhì)，C是非金屬單質(zhì)，且反應①②③均在高溫下進行，則A為H₂O，B為Fe，C為C單質(zhì)，D為Fe₃O₄，E為H₂，F(xiàn)為CO，反應①的化學方程式是3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力和推斷能力的考查，注重于元素化合物知識的綜合運用，注意相關基礎知識的積累，把握相關物質(zhì)的性質(zhì)以及轉化關系，為解答該題的關鍵．