Question

以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理及結(jié)論正確的是（　　）

A．XCl₃的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性一定比X強(qiáng)

B．金屬X能與NaOH溶液反應(yīng)放出H₂，但金屬Y不能，則Y的金屬性一定比X弱

C．非金屬X能將Fe氧化到+3價(jià)，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強(qiáng)

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O

Answer 1

分析：A．FeCl₃的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)；
B．金屬Al能與NaOH溶液反應(yīng)放出H₂，但金屬M(fèi)g不能；
C．非金屬X能將Fe氧化到+3價(jià)，但非金屬Y不能，則X的氧化性強(qiáng)；
D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答：解：A．FeCl₃的溶液能與銅片發(fā)生反應(yīng)，則銅的金屬性比X（Fe）弱，故A錯(cuò)誤；
B．金屬Al能與NaOH溶液反應(yīng)放出H₂，但金屬M(fèi)g不能，則Y（Mg）的金屬性比X（Al）強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬X能將Fe氧化到+3價(jià)，但非金屬Y不能，則X的氧化性強(qiáng)，Y的氧化性一定比X弱，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原的離子反應(yīng)為5SO₃^2-+6H⁺+2MnO₄^-=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意把握金屬性、非金屬性的比較及氧化還原反應(yīng)即可解答，學(xué)會(huì)利用具體實(shí)例來(lái)分析，題目難度中等．