某濃H₂SO₄的標(biāo)簽上寫明含H₂SO₄ 96～98.3%，欲得其準(zhǔn)確的值，有效的方法是（　�。�
①．測(cè)pH值    ②．測(cè)導(dǎo)電性大小     ③．測(cè)密度     ④．進(jìn)行中和滴定．

蜂王漿是一種保健品，化學(xué)成分復(fù)雜．10-羥基-2-癸烯酸是蜂王漿特有的天然不飽和脂肪酸，又稱為“王漿酸”，是鑒定蜂王漿質(zhì)量的重要指標(biāo)．下列有關(guān)王漿酸的說(shuō)法正確的是（　　）

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

1molCH₄氣體完全燃燒生成CO₂和H₂O（L）時(shí)，放出的熱量為802KJ；但當(dāng)不完全燃燒生成CO和H₂O（L）時(shí)，放出的熱量為519KJ．如果1molCH₄與一定量氧氣燃燒生成CO，CO₂，H₂O（L），并放出731.25KJ的熱量，則一定量的氧氣的質(zhì)量為（　�。�

下列說(shuō)法不正確的是（　　）

向一個(gè)容積為4L的密閉容器中充入7molSO₂和4molO₂，在一定溫度和壓強(qiáng)下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），經(jīng)4s后達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得SO₂的物質(zhì)的量是3mol，計(jì)算：
（1）以O(shè)₂表示的該反應(yīng)的速率
（2）平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量濃度．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外電子層上的電子數(shù)是D原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素名稱分別是：
A，C，D．
（2）寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）B、C形成化合物屬晶體．
（4）B、D形成的化合物與A、B形成的化合物反應(yīng)放出B單質(zhì)，反應(yīng)方程式為．

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：QW（填“強(qiáng)于”或“弱于”）．
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）寫出T、W兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)時(shí)的離子方程式．

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑥、⑦的原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->．
（2）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，請(qǐng)寫出該化合物的電子式結(jié)構(gòu)式．
（4）研究表明：②的最高價(jià)氧化物在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請(qǐng)寫出N及其2種同素異形體的名稱、．

現(xiàn)有①Ar②金剛石③NH₄Cl④SiO₂⑤干冰⑥Na₂S六種物質(zhì)，按下列要求回答（填序號(hào)）
（1）只存在共價(jià)鍵的是，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是．
（2）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是．
（3）寫出⑤的電子式是，⑥的電子式是．