Question

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑥、⑦的原子半徑由小到大的順序為

O＜Si＜Al

．
（2）②、③、⑧的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是

H₂CO₃＜HNO₃＜HClO₄

．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，請寫出該化合物的電子式

結(jié)構(gòu)式

H-O-O-H

．
（4）研究表明：②的最高價氧化物在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱

金剛石

、

石墨、足球烯或石墨烯

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可判斷元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素．
（1）在元素周期表中從左到右原子半徑逐漸減小，從上到下逐漸增大；
（2）根據(jù)元素的非金屬性強弱比較酸性的強弱；
（3）易被催化分解的常見液態(tài)化合物是過氧化氫；
（4）②的最高價氧化物為二氧化碳，可被還原為C．

解答：解：（1）在元素周期表中從左到右原子半徑逐漸減小，故Si＜Al，O＜C，從上到下逐漸增大，故C＜Si，可知O＜Si，
故答案為：O＜Si＜Al；
（2）元素周期表中，同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性的強弱順序為Cl＞N＞C，非金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的酸性越強，故有酸性H₂CO₃＜HNO₃＜HClO₄，故答案為：H₂CO₃＜HNO₃＜HClO₄；
（3）氧原子周圍6個價電子，氫原子1個價電子，電子式和結(jié)構(gòu)式分別為、H-O-O-H，，故答案為：； H-O-O-H；
（4）②的最高價氧化物為二氧化碳，可被還原為C，原子的排列為正四面體是的金剛石，碳的同素異形體有石墨、足球烯 或石墨烯等，故答案為：金剛石；石墨、足球烯或石墨烯．

點評：本題考查元素周期表中元素的位置及元素周期律的應(yīng)用，做題是注意把握題中信息，掌握元素非金屬性的判斷是解題的關(guān)鍵．