Question

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B．已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核內(nèi)的質子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質子數(shù)之和；C原子最外電子層上的電子數(shù)是D原子最外電子層上的電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素名稱分別是：
A

碳

，C

硅

，D

鈉

．
（2）寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應的化學方程式

Na₂CO₃+SiO₂

高溫  .

Na₂ SiO₃+CO₂

．
（3）B、C形成化合物屬

原子

晶體．
（4）B、D形成的化合物與A、B形成的化合物反應放出B單質，反應方程式為

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂ CO₃+O₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為：，C的原子核內(nèi)的質子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質子數(shù)之和，C等于A+8，故B為8號元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數(shù)為A的4倍，故D為鈉元素，C為硅元素，A為碳元素，根據(jù)元素對應原子的結構判斷元素在周期表中的位置，結合元素對應化合物的性質解答該題．

解答：解：根據(jù)原子半徑D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為：，C的原子核內(nèi)的質子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質子數(shù)之和，C等于A+8，故B為8號元素氧．因A、C為主族元素，且C最外層電子數(shù)為A的4倍，故D為鈉元素，C為硅元素，A為碳元素．
（1）由上述分析可知，A為碳元素，C為硅元素，D為鈉元素．
故答案為：碳；硅；鈉．
（2）A為碳元素，B為氧元素，D為鈉元素，A、B、D組成的化合物為Na₂CO₃，B、C組成的化合物為SiO₂，碳酸鈉與二氧化硅反應方程式為Na₂CO₃+SiO₂

高溫  .

Na₂ SiO₃+CO₂．
故答案為：Na₂CO₃+SiO₂

高溫  .

Na₂ SiO₃+CO₂．
（3）B為氧元素，C為硅元素，B、C組成的化合物為SiO₂，SiO₂屬于原子晶體．
故答案為：原子晶體．
（4）A為碳元素，B為氧元素，D為鈉元素，B、D形成的化合物與A、B形成的化合物反應放出B單質，則B、D形成的化合物為Na₂O₂，A、B形成的化合物為CO₂，過氧化鈉與二氧化碳反應為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

點評：本題考查元素位置結構性質的關系及推斷，題目難度中等，本題的關鍵是正確推斷元素的種類，注意找出其在周期表中的相對位置．