下列離子在溶液中是因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是（　　）

某溫度下，在一體積不變的密閉容器中充入1molN₂O₄氣體，達到平衡后，再充入1mol N₂O₄氣體，下列說法中錯誤的是（　�。�

下列說法中不能證明甲酸是弱酸的是（　　）

下列敘述正確的是（　�。�

甲醇（CH₃OH）和二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．以CH₄和H₂O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

請?zhí)羁眨?br />（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
（2）在一定條件下，已知反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣體CO₂，其化學方程式為．
（3）若利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.3kJ?mol^-1
則反應：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）△H= kJ/mol．
（4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖1所示的電池裝置．則該電池正極的電極反應為：．

（5）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池（如圖2所示）是以酸性溶液為電解質(zhì)溶液，甲醇從一個電極通入，O₂從另一電極通入，中間為質(zhì)子交換膜，通入甲醇的一極電極反應式為：．

常溫常壓下，某液態(tài)一鹵代烴密度為1.73g/cm³．為了檢驗所含鹵素，并測定其相對分子質(zhì)量，進行如下實驗：①用酸式滴定管移取20mL該鹵代烴，置于大試管中；②加入足量NaOH溶液，塞上帶直玻璃管的單孔橡皮塞，加熱至不分層為止；③加入稍過量的HNO₃溶液；④加入稍過量的AgNO₃溶液生成淡黃色沉淀68.47g．
（1）能否用堿式滴定管盛放該鹵代烴，（填能或否），原因是：．
（2）加入稍過量的HNO₃溶液的作用是．
（3）該鹵代烴的相對分子質(zhì)量是，分子式為．

有一種可作香料的化合物A，A中只含C、H、O三種元素．通過分析可知A中含有碳氧雙鍵，分子中C、H、O原子個數(shù)比為2：4：1，相對分子質(zhì)量為88．已知：

與A相關的反應如下：

（1）A的分子式為．上述7步反應中屬于消去反應的是（填序號）．
（2）寫出B→D反應的化學方程式：．
（3）C的結構簡式為，F(xiàn)的結構簡式為．
（4）A在空氣中長時間放置，可轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量為86的化合物G．G有多種同分異構體，其中符合下列兩個條件的同分異構體共有種．
①無環(huán)狀結構       ②不含碳碳雙鍵和碳碳叁鍵
（5）請設計合理方案從合成OHC（CH₂）₂CHO（用反應流程圖表示，注明反應物、反應條件；無機試劑可自選）．反應流程圖示例（由乙醇合成聚乙烯）：

A、B、C、D、E均為有機化合物，它們之間的關系如圖所示（提示：在酸性高錳酸鉀溶液中反應，其中R和R'為烷基）．

烯經(jīng)被氧化的部位	CH2=	RCH=
氧化產(chǎn)物	CO2

請結合圖示回答下列問題：

（1）直鏈化合物A的相對分子質(zhì)量為68，A的分子式為．
（2）已知B與NaHCO₃溶液完全反應，其物質(zhì)的量之比為1：1，則B與NaHCO₃溶液反應的化學方程式為，A的結構簡式是，A分子中所有的碳原子（填“是”或“不是”）一定共面．
（3）在濃硫酸的催化下，C與足量的C₂H₅OH發(fā)生反應的反應類型為，化學方程式是．
（4）在一定條件下，由A與乙烯按1：1的比例反應得到的高分子化合物的結構簡式為：．

肉桂酸主要用于制備酯類，還用作植物生長促進劑、長效殺菌劑．苯甲醛和乙酸酐在堿性催化劑（如無水K₂CO₃）作用下，生成肉桂酸，方程式如下：
C₆H₅CHO+（CH₃CO）₂O?C₆H₅CH=CHCOOH+CH₃COOH
有關數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	（CH3CO）2O	C6H5CHO	C6H5CH=CHCOOH	CH3COOH
沸點	139℃	179℃	300℃	117.9℃

實驗室制取肉桂酸的步驟如下：
①在250mL三頸燒瓶中，加入7g無水K₂CO₃，5mL苯甲醛和14mL醋酸酐，電熱套加熱（或用油浴加熱）回流45min（如圖一，冷凝管可不通冷凝水）．
②稍冷后，加入20mL水，緩慢加入適量固體碳酸鈉，使溶液呈微堿性．進行水蒸氣蒸餾（如圖二），直到無油狀物蒸出為止．
③水蒸氣蒸餾殘留液加入少量活性炭，煮沸數(shù)分鐘趁熱過濾，在攪拌下往熱濾液中加入濃鹽酸至呈酸性．
④冷卻，過濾，用少量冷水洗滌產(chǎn)物，產(chǎn)物在空氣中晾干，稱重，計算產(chǎn)率．

回答下列問題：
（1）在肉桂酸的制備中，水蒸氣蒸餾的目的是．
（2）在肉桂酸制備實驗中，為什么要緩慢加入固體碳酸鈉來調(diào)節(jié)pH值？．
（3）用少量冷水洗滌產(chǎn)物的目的：．
（4）在濃強堿存在下，C₆H₅CHO發(fā)生反應：2C₆H₅CHO+KOH（濃）→C₆H₅COOK+C₆H₅CH₂OH反應類型為：．
（5）寫出苯甲醛和丙酸酐[（CH₃CH₂CO）₂O]在無水K₂CO₃存在下，發(fā)生的反應的化學方程式：．

某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液測定中和熱．測定中和熱的實驗裝置如圖1所示．

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗，數(shù)據(jù)如下表所示：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

溫度	起始溫度t1/℃			終止溫度 t1/℃	溫度差 （t2-t1）t1/℃
實驗次數(shù)	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	4.0 4.0
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則生成1molH₂O的△H= kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗結果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）．
①室溫低于10℃時進行實驗，②在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，③分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，④實驗時用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒．
（3）將V₁mL 0.4mol/L H₂SO₄溶液和V₂mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖2所示（實驗中始終保持V₁+V₂=50mL）．下列敘述正確的是
A  做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B  該實驗表明化學能可轉(zhuǎn)化為熱能
C  NaOH溶液的濃度約為1.2mol/L
D  該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應．