常溫常壓下，某液態(tài)一鹵代烴密度為1.73g/cm3．為了檢驗所含鹵素，并測定其相對分子質(zhì)量，進行如下實驗：①用酸式滴定管移取20mL該鹵代烴，置于大試管中；②加入足量NaOH溶液，塞上帶直玻璃管的單孔橡皮塞，加熱至不分層為止；③加入稍過量的HNO3溶液；④加入稍過量的AgNO3溶液生成淡黃色沉淀68.47g．
（1）能否用堿式滴定管盛放該鹵代烴，
否
否
（填能或否），原因是：
鹵代烴腐蝕（溶解）堿式滴定管的橡膠管
鹵代烴腐蝕（溶解）堿式滴定管的橡膠管
．
（2）加入稍過量的HNO3溶液的作用是
中和NaOH，使溶液呈酸性，有利于鹵化銀的沉淀
中和NaOH，使溶液呈酸性，有利于鹵化銀的沉淀
．
（3）該鹵代烴的相對分子質(zhì)量是
95
95
，分子式為
CH3Br
CH3Br
．
分析：（1）鹵代烴腐蝕（溶解）堿式滴定管的橡膠管；
（2）中和NaOH，使溶液呈酸性，有利于鹵化銀的沉淀；
（3）加入稍過量的AgNO3溶液生成淡黃色沉淀68.47g，該淡黃色沉淀為AgBr，故有機物含有Br元素，根據(jù)n=
m
M
計算AgBr的物質(zhì)的量，根據(jù)溴原子守恒可知，該有機物的物質(zhì)的量等于AgBr的物質(zhì)的量，根據(jù)m=ρV計算該有機物的質(zhì)量，再根據(jù)M=
m
n
計算一鹵代烴的相對分子質(zhì)量，利用殘余法確定烴基的組成，據(jù)此解答．
解答：解：（1）鹵代烴腐蝕（溶解）堿式滴定管的橡膠管，故不能用堿式滴定管盛放該鹵代烴，
故答案為：否；鹵代烴腐蝕（溶解）堿式滴定管的橡膠管；
（2）反應(yīng)后的溶液中由剩余的NaOH，加入硝酸中和NaOH，使溶液呈酸性，有利于鹵化銀的沉淀，
故答案為：中和NaOH，使溶液呈酸性，有利于鹵化銀的沉淀；
（3）加入稍過量的AgNO3溶液生成淡黃色沉淀68.47g，該淡黃色沉淀為AgBr，故有機物含有Br元素，AgBr的物質(zhì)的量為
68.47g
188g/mol
=
68.47
188
mol，根據(jù)溴原子守恒可知，該有機物的物質(zhì)的量等于AgBr的物質(zhì)的量，該有機物的質(zhì)量=20mL×1.73g/cm3=34.6g，故一鹵代烴的相對分子質(zhì)量=
34.6
68.47
188
=95，故烴基的式量為95-80=15，為-CH3，即該一鹵代烴為CH3Br，
故答案為：95； CH3Br．
點評：本題考查有機物分子式的確定，難度中等，注意利用殘余法確定烴基．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某乙醇燃料電池工作時的裝置如圖所示，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少．
請回答下列問題：
（1）M電極名稱是
陰極
陰極
；N極的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
，加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為
C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O
．
（2）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣
0.224
0.224
L（標準狀況下）；若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為
1
1
．
（3）若在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.66kJ/mol
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.66kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是
②
②
（填序號）
Ⅱ、（1）NaHCO3是一種
強
強
（填“強”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO3-水解的離子方程式：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
Ⅲ、Ba（OH）2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）溶液中由水電離出c（OH-）=
10-13
10-13
；
（2）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
2
2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
I、屬于非電解質(zhì)的是
②
②
；（填序號）
Ⅱ、（1）NaHCO3是一種
強
強
（填“強”或“弱”）電解質(zhì)；
（2）寫出HCO3-水解的離子方程式：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；
（3）常溫下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五種微粒的濃度由大到小的順序為：
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
．
（4）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=
4.17×10-7（mol?L-1）
4.17×10-7（mol?L-1）
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
Ⅲ、Ba（OH）2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）該Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.05mol?L-1
0.05mol?L-1
；
（2）溶液中由水電離出c（OH-）=
10-13mol?L-1
10-13mol?L-1
；
（3）與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH=
2
2
．
Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì)．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示．則圖
Ⅱ
Ⅱ
（填“I”或“Ⅱ”）為醋酸稀釋的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧瓦房店高級中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）下列物質(zhì) ①Cu ②液態(tài)SO2  ③純醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba(OH)2溶液

I、屬于非電解質(zhì)的是      （填序號）Ⅱ、⑴NaHCO3是一種    （填“強”或“弱”）電解質(zhì)；

⑵寫出HCO3―水解的離子方程式：                              ；

⑶常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、H2CO3、CO32―、OH― 五種微粒的濃度由大到小的順序為：                                           。

⑷常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-＋H+的平衡常數(shù)K1=              。（已知：10-5.60=2.5×10-6）

Ⅲ 、Ba(OH)2是一種強電解質(zhì)，現(xiàn)有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。

⑴溶液中由水電離出c(OH―)＝______________；

⑵與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1： 9混合后，所得溶液pH＝11（假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。

 

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