Question

下列敘述正確的是（　�。�

A．在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應(yīng)

B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH

D．原電池中，活潑金屬只能作負(fù)極

Answer 1

分析：A．電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物分別為H₂和O₂；
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，發(fā)生2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
D．原電池中，活潑金屬也可作正極，應(yīng)是較強的金屬為負(fù)極．

解答：解：A．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物分別為H₂和O₂，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，發(fā)生2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol NaOH，故C正確；
D．Mg、Al堿性原電池中，Mg為正極，Al為負(fù)極，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查原電池和電解池的工作原理，為高考常見題型，注意把握工作原理以及電極方程式的書寫，易錯點為D，注意能舉出反例，題目難度中等．