【題目】已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 ( )

A. 196.64kJ B. 196.64kJ／mol

C. ＜196.64kJ D. ＞196.64kJ

（1）工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。

已知; CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.0kJ/mol;

H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol。

CH3OH的燃燒熱△H=_______。

（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可以直接轉(zhuǎn)化為乙酸:

CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) △H=+36.0 kJ/mol

在不同溫度下乙酸的生成速率變化如右圖所示。

①當(dāng)溫度在250℃～300℃范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是______，當(dāng)溫度在300℃～400℃范圍時，影響乙酸生成速率的主要因素是________。

②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是________(填標(biāo)號)。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強(qiáng) D.降低壓強(qiáng)

（3）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實(shí)現(xiàn)反應(yīng): C(s)+CO2(g)2CO(g)。

①向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同溫度下達(dá)到平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示。則該反應(yīng)為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2molCO2,平衡____(填“正向”“逆向”“不”)移動，達(dá)到新平衡后，體系中CO的百分含量________ (填“變大”“變小”“不變”)。

②向壓強(qiáng)為p體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2,650℃時反應(yīng)達(dá)平衡，CO的體積分?jǐn)?shù)為40.0%,則CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)，此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=_________(用含p的代數(shù)式表示)，若向平衡體系中再充入V(CO2): V(CO)=5:4的混合氣體,平衡______(填“正向”“逆向”“不”)移動。

A.本質(zhì)是：2M +2 nH2O = 2M(OH)n+ n H2↑

B.電化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行

C.化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍

D.本質(zhì)是：M – ne-= Mn+

A. 二氧化硫 B. 氮氧化物 C. 二氧化碳 D. 可吸入顆粒物

【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg．那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（ ）
A.2.5×1019個
B.2.5×1022個
C.5×1019個
D.5×1022個

A.酚能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

B.醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.多肽既能與酸又能與堿反應(yīng)

D.烯烴能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

A. M與R的質(zhì)子數(shù)之和一定等于19 B. M、R可能分別處于第二周期和第三周期

C. M、R可能分別處于第六主族和第一主族 D. M和R的質(zhì)子數(shù)之差可能等于7

【題目】根據(jù)題意填空
（1）9.8克SO42﹣的物質(zhì)的量為 ， 質(zhì)子數(shù)為個（用NA表示）
（2）在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑還原劑 ， 氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為 ．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH3將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

【題目】同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有CO，一個裝有N2和CO2的混合氣體，兩瓶氣體一定相同的是（ ）
A.物質(zhì)的量和質(zhì)量
B.原子總數(shù)
C.分子總數(shù)
D.密度