【題目】已知熱化學方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為 ( )

A. 196.64kJ B. 196.64kJ／mol

C. ＜196.64kJ D. ＞196.64kJ

【答案】C

【解析】根據(jù)熱化學方程式SO2（g）+1/2O2（g）SO3（g）△H=-98.32kJ/mol的含義，可知SO2和O2反應生成1molSO3時放出的熱量為98.32kJ，所以生成2molSO3時放出的熱量為196.64kJ，由于是可逆反應，2molSO2和1molO2不能完全反應，所以放出的熱量小于196.64kJ。C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是(　　)

A. K、Na、Li B. Al、Mg、Na

C. N、O、C D. Cl、S、P

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液與Cu的反應，甲與乙做了如下實驗：將Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，觀察到Cu片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{綠色，由此甲得出結論：Fe(NO3)3溶液中的Fe3+氧化了Cu。而乙認為，Fe(NO3)3溶液顯酸性，此酸性條件下，NO3-也能氧化Cu。

（1）甲為證明自己的觀點，設計如下實驗：

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

取藍綠色溶液，向其中加入K3[Fe(CN)6]溶液

……

①請用離子方程式解釋，Fe(NO3)3溶液顯酸性的原因__________。

②證明甲觀點正確的現(xiàn)象是__________，Fe3+與Cu反應的離子方程式為__________。

（2）乙證明自己的觀點，設計如下實驗：

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅱ

用pH試紙測定1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH值

1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1

Ⅲ

將1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液替換為某種溶液（或混合溶液），加入Cu

……

①下列溶液中，可以用于替換上述Fe(NO3)3溶液的是__________（填序號）

a．0.1mol/LHNO3溶液

b．0.1mol/LFeCl3溶液

c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合后的溶液

②測定溶液pH值的操作是__________。

③乙查閱資料：NO3-在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生。證明乙觀點正確的現(xiàn)象是__________。

（3）研究發(fā)現(xiàn)，甲和乙的觀點都正確。丙得出結論：將Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，Fe3+和NO3-均氧化的Cu。你是否同意丙的結論，理由是__________。

（4）為進一步研究1.0mol/LFe(NO3)3溶液與Cu的反應，甲與乙查閱資料：

水解反應

平衡常數(shù)（K）

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

7.9×10-4

Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+

3.2×10-10

Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+

3.2×10-7

甲與乙再次將Cu片放入1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液中，并監(jiān)測實驗過程中溶液pH值的變化。他們發(fā)現(xiàn)Cu片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{綠色，且pH值略有上升。由此可以得出結論：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方程式分別為：

H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l) △H＝－5518kJ/mol

CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－890.3kJ/mol

相同質量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（ ）

A. H2(g) B. CO(g)

C. C8H18(l) D. CH4(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯．如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg．那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為（ ）
A.2.5×1019個
B.2.5×1022個
C.5×1019個
D.5×1022個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“神舟九號”回收傘不同于普通的航空傘，它是采用強力高、重量輕、緩沖性好的特制滌綸材料制成的，傘撐開的面積有1200平方米.下列關于滌綸材料的說法中不正確的是（　　）

A.滌綸屬于高分子材料

B.“神舟九號”回收傘用的這種滌綸材料耐高溫

C.滌綸屬于合成橡膠

D.合成滌綸的反應屬于聚合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯佐卡因(對氨基苯甲酸乙酯)常用于創(chuàng)面、潰瘍面及痔瘡的鎮(zhèn)痛。在實驗室用對氨基苯甲酸()與乙醇反應合成苯佐卡因，有關數(shù)據(jù)和實驗裝置圖如下:

相對分子質量

密度(g·cm-3)

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

乙醇

46

0.79

-114.3

78.5

與水任意比互溶

對氨基苯甲酸

137

1.374

188

399.9

微溶于水，易溶于乙醇

對氨基苯甲酸乙酯

165

1.039

90

172

難溶于水，易溶于醇、醚類

產品合成: 在250mL圓底燒瓶中加入8.2g對氨基苯甲酸(0.06mol) 和80mL無水乙醇(約1.4mol),振蕩溶解，將燒瓶置于冰水浴并加入10mL濃硫酸,將反應混合物在80℃水浴中加熱回流1h,并不時振蕩。

分離提純: 冷卻后將反應物轉移到400mL燒杯中，分批加入10%Na2CO3溶液直至pH=9,轉移至分液漏斗中，用乙醚(密度0.714g·cm-3) 分兩次萃取，并向醚層加入無水硫酸鎂，蒸出醚層，冷卻結晶，最終得到產物3.3g。

（1）儀器A的名稱為______，在合成反應進行之前，圓底燒瓶中還應加入適量的______。

（2） 該合成反應的化學方程式是______ 。

（3）將燒瓶置于冰水浴中的目的是______ 。

（4）分液漏斗使用之前必須進行的操作是_______，乙醚層位于_______(填“上層”或“下層”)；分離提純操作加入無水硫酸鎂的作用是_________。

（5）合成反應中加入遠過量的乙醇目的是_________；分離提純過程中加入10%Na2CO3溶液的作用是_________ 。

（6）本實驗中苯佐卡因的產率為_________(保留3位有效數(shù)字)。該反應產率較低的原因是_________ (填標號)。

a.濃硫酸具有強氧化性和脫水性，導致副反應多 b.催化劑加入量不足

c.產品難溶于水，易溶于乙醇、乙醚 d.酯化反應是可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃ 時，將a g硫酸銅晶體（CuSO45H2O）溶于b g水中，恰好形成V mL飽和溶液．下列關系不正確的是（ ）
A.該飽和溶液硫酸銅物質的量濃度為c= ?mol?L﹣1
B.該飽和溶液中硫酸銅的質量分數(shù)為w= %
C.25℃硫酸銅的溶解度為? S= g
D.該飽和硫酸銅溶液的密度為ρ= g?L﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于核外電子排布的說法中不正確的是(　　)

A. 第n層電子層最多可容納的電子數(shù)為2n2

B. 第二電子層中最多可容納的電子數(shù)為8

C. 最多可容納8個電子的電子層一定是第二電子層

D. 最多可容納2個電子的電子層一定是第一電子層

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