【題目】下列關(guān)于金屬腐蝕的敘述正確的是（ ）

A.本質(zhì)是：2M +2 nH2O = 2M(OH)n+ n H2↑

B.電化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行

C.化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍

D.本質(zhì)是：M – ne-= Mn+

【答案】D

【解析】

A.金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子生成金屬陽離子而被氧化的過程，包括化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，A不正確；

B. 電化學(xué)腐蝕可以在酸性條件下進(jìn)行，也可以在其他條件下進(jìn)行，B不正確；

C. 化學(xué)腐蝕沒有電化學(xué)腐蝕普遍，C不正確；

D. 金屬腐蝕本質(zhì)是金屬失去電子生成金屬陽離子而被氧化的過程，可簡單表示為M – ne-= Mn+，D正確。

故選D。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用12molL﹣1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3molL﹣1的稀鹽酸． ①該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
③下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
c．稀釋濃鹽酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
d．將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
e．容量瓶洗滌干凈后未干燥
④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LHCl氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則此溶液中HCl物質(zhì)的量濃度為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計(jì)算：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置。

其實(shí)驗(yàn)順序是：①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。

②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。

③在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳?/span>2 mL左右的蒸餾水后，同時(shí)打開螺旋夾即可觀察。

試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是__________________________________

（2）該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_____________________________

（3）該實(shí)驗(yàn)的原理是______________________________________________________

（4）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________________________

（5）說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關(guān)系并說明理由_________________________

（6）若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？__________________；原因__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）9.8克SO42﹣的物質(zhì)的量為 ， 質(zhì)子數(shù)為個(gè)（用NA表示）
（2）在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑還原劑 ， 氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為 ．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH3將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 增進(jìn)健康應(yīng)以平衡膳食為主，保健食品為輔

B. 膳食中的鈣與磷、蛋白質(zhì)配合，容易被人體吸收

C. 多曬太陽有利于鈣的吸收

D. 鈣、鐵同補(bǔ)相得益彰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經(jīng)預(yù)處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此預(yù)處理陽極泥為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下:

已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿分別生成Te4+和TeO32-。回答下列問題:

（1）陽極泥預(yù)處理時(shí)發(fā)生反應(yīng): Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合價(jià)為_____，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

（2）“過濾I”所得濾液中，陰離子主要有_______，要從濾渣1中分離出Au,可以向?yàn)V渣中加入的試劑是_________。

（3）步驟②控制溶液的pH為4.5～5.0,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，防止酸度局部過大的操作是____________。

（4）步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。

（5）高純碲的制備采用電解精煉法。將上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成電解液,用適當(dāng)?shù)碾姌O進(jìn)行電解，陽極產(chǎn)生的氣體是____,陰極上的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活垃圾品種不同，在自然界中分解所需要的時(shí)間也不一樣。下列生活垃圾降解所需時(shí)間最長的是

A. 水果皮 B. 橡膠 C. 剩菜剩飯 D. 廢紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是

A．合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高

B．合金的硬度一般比它的成分金屬低

C．組成合金的元素種類相同，合金的性能就一定相同

D．合金與各成分金屬相比，具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能

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同步練習(xí)冊答案