【題目】AlN廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（ ）

A. AlN為氧化產(chǎn)物

B. AlN的摩爾質(zhì)量為41g

C. 上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

D. 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

A. 同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比

B. 同溫同壓下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比

C. 同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

D. 同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比

A.有無色氣體放出

B.既有無色氣體放出，又有白色沉淀生成

C.先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀不溶解

D.先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀溶解

A. 該電池的優(yōu)點是不產(chǎn)生污染氣體，且液體燃料便于攜帶

B. 電池內(nèi)部使用的是陰離子交換膜，OH-經(jīng)交換膜移向負(fù)極

C. 該燃料電池的電極材料采用多孔納米碳材料（如圖），目的是增大接觸面積，增加吸附量

D. 該電池中通入N2H4的電極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

（1） 利用CO生產(chǎn)乙醇: 2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g）ΔH2 CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工業(yè)上也可利用CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇：2CO2（g）＋6H2（g）CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

則：ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是：ΔH＝_______________________。

（2）一定條件下，H2、CO在體積固定的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g），

下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是________（填字母）。

A.使用高效催化劑 B．降低反應(yīng)溫度

C.增大體系壓強 D．不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來

（3）采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)如下:

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如（圖1）所示。

①合成甲醇的反應(yīng)為______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為__________。

③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為_______________L。

④（圖2）中虛線為該反應(yīng)在使用催化劑條件下關(guān)于起始?xì)錃馀cCO投料比和CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖。當(dāng)其條件完全相同時，用實線畫出不使用催化劑情況下CO平衡轉(zhuǎn)化率的示意圖．____________

A. NH4Cl 溶液B. NaNO3溶液

C. KHCO3 溶液D. Na2SO3 溶液

【題目】氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣，將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應(yīng)后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應(yīng)停止。下列說法正確的是

A. 上述反應(yīng)在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能

C. 該反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵的總鍵能大于形成化學(xué)鍵的總鍵能

D. 若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應(yīng)，氣體通入足量水中，剩余氣體一定是O2

A. 石灰水 B. 豆?jié){ C. 泥水 D. 蔗糖水

A. ①、②、③中依次盛裝濃H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性沒食子酸溶液

B. 實驗操作順序為：通空氣→管式電爐⑤通電加熱→管式電爐④通電加熱

C. ④的作用是預(yù)熱經(jīng)凈化后的氮氣

D. 當(dāng)⑤的瓷舟中燃燒產(chǎn)生白光時，⑤可停止通電加熱裝置