A. 液態(tài)氧、燒堿、碘酒 B. 白磷、生石灰、熟石灰

C. 鐵、干冰、氯化氫 D. 氮?dú)�、空氣、膽礬

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情況下的反應(yīng)速率，其中的反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)=0.20 mol/(L·s) B. v(B)=0.30 mol/(L·s)

C. v(C)=0.50 mol/(L·s) D. v(D)=0.60 mol/(L·s)

（1）寫出⑥與⑦元素以原子個數(shù)1：2組成分子的電子式：； 用電子式表示③與④兩種元素對應(yīng)化合物的形成過程： ．
（2）①的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式為 ， 第三周期中除⑩元素以外離子半徑最小的是（填離子符號）．
（3）②③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），這三種堿性物質(zhì)中（填：“有”或“沒有”）相互能發(fā)生的反應(yīng)，若回答“有”，寫出對應(yīng)的離子方程式： ．
（4）元素⑧的單質(zhì)與②⑨形成的化合物的溶液反應(yīng)的離子方程式為 ． 在反應(yīng)后的溶液中加入有機(jī)溶劑CCl4 ， 震蕩后靜置的實(shí)驗現(xiàn)象為 ．
（5）與②同主族，第三周期的元素單質(zhì)在⑦的單質(zhì)中燃燒生成的化合物的電子式；④⑧⑨元素的離子的還原性由強(qiáng)到弱順序為（用離子符號）．

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）下列微粒： H、 K、 H+、 K+、 Ca、 Cl﹣、 K中有種元素，有種核素，其中互為同位素．
（2）AXn+共有x個電子，該陽離子的中子數(shù)為N，則N= ．
（3）下列物質(zhì)中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca（OH）2、Na2O2、NH4Cl屬于含非極性鍵的共價化合物的是 ， 含非極性鍵的離子化合物是 ．
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（X為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號（用“A”、“B”、“C”、“D”）填入相應(yīng)的空格中：
①第ⅣA族元素的最外層電子數(shù)； ②第三周期元素的最高化合價 ．

A．H2XO3 B．X(OH)2 C．H3XO4 D．H2XO4

【題目】20℃，反應(yīng)N2O4 2NO2 △H>0在密閉容器中達(dá)平衡，下列說法不正確的

A. 體積不變時加入少許NO2，再度平衡時顏色變深

B. 體積不變時加入少許N2O4，平衡正向移動，N2O4轉(zhuǎn)化率減小

C. 容器體積減小時，平衡逆向移動，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 體積不變時升高溫度，再度平衡時顏色變深

A. 原子 B. 分子 C. 元素 D. 單質(zhì)

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作一段時間后，甲池的c（SO42﹣）減小
C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.陰陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

A.含有離子鍵的化合物不可能含有非極性鍵

B.非極性鍵可能存在單質(zhì)中，也可能存在化合物中

C.鹽酸中含有H+和Cl-，故HCl為離子化合物

D.含有共價鍵的化合物不可能是離子化合物

A.是兩性氧化物B.可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C.可與鹽酸反應(yīng)D.可溶于水