（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_______________________________________

（2）(H3PO2)中，磷元素的化合價為_________________

（3）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學鍍銀。利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4︰1，則氧化產(chǎn)物為：________填化學式)

（4）已知：甲醇脫水反應(yīng) ①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng)

②2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)

③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝+50.7kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的 △H＝________kJ·mol－1

（5）下圖為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系[(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1]

①列式計算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點的平衡常數(shù)K＝________________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))

②圖中壓強P1、P2、P3、P4的大小順序為：______，理由是：__________

（1）基態(tài)鋅原子的價電子排布式是_______。

（2）根據(jù)元素周期律,電負性Se____S,第一電離能Se____As(填“>”或“<”)。

（3）H2Se的分子構(gòu)型是____,其中硒原子的雜化軌道類型是____。

（4）H2O的沸點高于H2Se的沸點(-42 ℃),其原因是________________。

（5）晶體Zn為六方最密堆積,其配位數(shù)是____。

Ⅱ 氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)�；卮鹣铝袉栴}:

（1）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是________。

（2）1 mol N2F2含有____ mol σ鍵。

（3）NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含____ mol配位鍵。

（4）安全氣囊打開時發(fā)生的化學反應(yīng)為10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。

①寫出與N2互為等電子體的分子________。

②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長為566 pm,晶胞中氧原子的配位數(shù)為____,Na2O晶體的密度為______(只要求列算式,不必計算出結(jié)果)，Na+ 與O2－間的最短距離為_____pm。

A. 可吸入顆粒物 B. 一氧化碳

C. 二氧化硫 D. 二氧化氮

A. 氫氧化鈉固體 B. 二氧化碳氣體 C. 銅絲 D. 氨水

A. Na2O B. NaOH C. NH3 D. CaBr2

請回答下列問題:

（1）圖1是常溫下1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學方程式:____________________________。

（2）如圖2，在恒溫、恒容的密閉容器中,通入一定量的N2O4發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)　ΔH。

①在0~60 s時間段,反應(yīng)速率v(N2O4)為____ mol·L-1·s-1。

②溫度升高,混合氣體的顏色變深,則ΔH____0(填“>”或“<”)。

③改變條件重新達到平衡時,要使N2O4的體積分數(shù)變大,可采取的措施有____(填字母)。

a.向混合氣體中通入N2O4 b.升高溫度

c.向混合氣體中通入NO2 d.使用高效催化劑

（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1 L溶液A,溶液B為0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液。

①A、B兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序為_________________。

(HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol·L-1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5 mol·L-1)。

②可使A、B兩溶液的pH相等的方法是____(填字母)。

a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH

c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH

（4）銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時,可將化學方程式表示為Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(方程式未配平)。0.6 mol Cu被硝酸完全溶解后,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為____。

A. 等于4.0gB. 等于3.60gC. 大于4.0gD. 等于0.36g

A. CO B. CO2 C. H2 D. SO2

A. X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比氧的強

B. 元素Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C. Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)

D. 等質(zhì)量的Y和Z單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng),前者產(chǎn)生的氫氣多

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，7.8 gNa2O2含有的Na+數(shù)為0.2NA
B.標準狀況下，22.4 LCl2與水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C.標準狀況下，NA個CO2與SO2的混合氣體分子占有的體積約為22.4 L
D.50℃、1×105Pa下6g NO2與0℃、2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA個原子