【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）

A. Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)

B. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

C. t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

D. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= c(X)，則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

已知： ①A的密度是相同條件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氫譜中有3組峰；

②

③

請回答下列問題：

（1）B的化學(xué)名稱為______________。A中官能團(tuán)的電子式為________________。

（2）C中共面的原子最多有________個。I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。

（3）F→G的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（4）M不可能發(fā)生的反應(yīng)為_______________（填選項(xiàng)字母）

A.加成反應(yīng) B.氧化反應(yīng) C.取代反應(yīng) D.消去反應(yīng)

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②能與NaHCO3反應(yīng) ③含有—個—NH2

（6）參照上述合成路線，以 為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：_______________________________________________。

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5 mol·L-1 鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是 、 。

（2）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？ （填“能”或“否”），原因是________________________________。

（3）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：已知：Q=cm(t2 -t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1，各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。

①計(jì)算完成下表。（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果 （填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，測定所得的中和熱的數(shù)值將 （填“變大”或“變小”或“無影響”）。

A.13B.7C.2D.6

A. H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

C. NH3+HCl==NH4Cl

D. CuO+H2Cu+H2O

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是( )

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

A．溶液是電中性的，膠體是帶電的

B．通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動

C．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有

D．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動

A. CH3OH被氧化，表現(xiàn)氧化性

B. 此條件下還原性強(qiáng)弱為N2＞CH3OH

C. 若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.2 mol，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol e－

D. 該反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵既有極性鍵又有非極性鍵

【題目】一定條件下，CO2與NH3反應(yīng)可制得重要的化工產(chǎn)品三聚氰胺：3NH3 + 3CO2 +3H2O。

（1）基態(tài)N原子的價層電子排布圖為____________，三聚氰胺的幾種組成元素中，第一電離能最大的元素是____________（填元素符號），電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________（用元素符號表示）。

（2）三聚氰胺中氮原子、碳原子的雜化軌道類型分別為____________，NH3、CO2、H2O三種分子中化學(xué)鍵的鍵角由大到小的順序?yàn)?/span>____________。

（3）上述四種分子中所有原子一定共平面的是____________，反應(yīng)過程中存在多種類型化學(xué)鍵的斷裂與形成，但這些化學(xué)鍵中不包括____________（填選項(xiàng)字母）。

a．α鍵 b．π鍵 c．非極性共價鍵 d．極性共價鍵

（4）三聚氰胺的熔點(diǎn)為250 ℃，則其晶體類型是____________，又知硝基苯的熔點(diǎn)為5.7 ℃，異致這兩種物質(zhì)熔點(diǎn)差異的原因是____________。

（5）隨者科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，科學(xué)家們已合成了由碳、氧兩種元素形成的原子晶體．其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該晶體的化學(xué)式為____________，晶體中氧原子的配位數(shù)是____________。

②若晶胞參數(shù)為a pm，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度是____________ g cm-3。

A. 3.36 L B. 6.72 L C. 13.44 L D. 22.4 L