【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH，在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻縮小容器體積，t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）

A. Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)

B. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

C. t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

D. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= c(X)，則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等

【答案】B

【解析】A、根據(jù)圖像可知，正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時(shí)間和壓強(qiáng)的改變而改變，故Z和W都是不是氣體，A錯(cuò)誤；B、由于該反應(yīng)在溫度為T0以上時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S＜0，得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，B正確；C、結(jié)合圖像可知，X是氣體，Y可能是氣體，也可能不是，所以反應(yīng)過(guò)程中氣體的摩爾質(zhì)量可能會(huì)相等，C錯(cuò)誤；D、由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c（X）是定值，則t1～t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的c（X）相等，D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是（ ）

A. 已知A－＋H2B(過(guò)量)HA＋HB－，則結(jié)合H＋的能力：HB－＜A－＜B2－

B. 在0.1 molL－1的氨水中滴加0.1 molL－1鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=10－a molL－1

C. 將c molL－1的醋酸溶液與0.02 molL－1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=

D. 將0.2 mol·L－1鹽酸與0.1 mol·L－1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Cl－)＞c(K＋)＞c(Al3＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲烷隔絕空氣在不同溫度下有可能發(fā)生如下兩個(gè)裂解反應(yīng)：

①CH4(g)C(s)+2H2(g)，②2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)。

某同學(xué)為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，在圖書(shū)館查到如下熱力學(xué)數(shù)據(jù)：

①反應(yīng)的ΔH(298 K)=+74.848 kJ/mol，ΔS(298 K)=+80.674 J/(mol·K)

②反應(yīng)的ΔH(298 K)=+376.426 kJ/mol，ΔS(298 K)=+220.211 J/(mol·K)

已知焓變和熵變隨溫度變化很小。請(qǐng)幫助這位同學(xué)考慮如下問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①屬于 (填“高溫”或“低溫”)自發(fā)反應(yīng)。

（2）判斷反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行是由 (填“焓變”或“熵變”)決定的。

（3）通過(guò)計(jì)算判斷反應(yīng)①在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行。_________________________________。

（4）求算制取炭黑的允許溫度范圍：_______________________________。

（5）為了提高甲烷的炭化程度，你認(rèn)為下面四個(gè)溫度中最合適的是 (填字母)。

A．905.2 K B．927 K C．1 273 K D．2 000 K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的( )

A.Fe在少量氯氣中點(diǎn)燃可生成FeCl2B.Na在空氣中加熱生成淡黃色固體

C.次氯酸見(jiàn)光分解生成Cl2D.Cu與稀H2SO4加熱可生成SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是( )

A. CO的燃燒熱為283 kJ

B. 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1

D. CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽(yáng)極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說(shuō)法正確的是（ ）

A. a極與電源的負(fù)極相連

B. a電極反應(yīng)式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

C. 離子交換膜d為陰離子交換膜

D. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電滲析法是指在外加電場(chǎng)作用下，利用陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜的選擇透過(guò)性，使部分離子透過(guò)離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過(guò)程。如圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，電極為石墨電極。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是

A．陽(yáng)離子交換膜是A，不是B

B．通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cl――2e－→Cl2↑

C．工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以增強(qiáng)導(dǎo)電性

D．陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。

（1）按物質(zhì)的樹(shù)狀分類法填寫表格的空白處：

分類標(biāo)準(zhǔn)

金屬單質(zhì)

氧化物

溶液

膠體

屬于該類的物質(zhì)

②

_____

⑧⑨

_____

（2）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的有_________；上述物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有________。

Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應(yīng)中，氧化劑是_________，還原產(chǎn)物是_________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是_________。

（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCl2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___________。

Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過(guò)程，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2＞Q1的是

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2

B. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q1 S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH＝－Q2

C. C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2

D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)＝HCl(g)　ΔH＝－Q2

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