A. 0.1(b-2a)mol·L-1 B. 10(2a-b) mol·L-1

C. 10(b-2a) mol·L-1 D. 10(b-a) mol·L-1

（1）按物質的樹狀分類法填寫表格的空白處：

（2）上述物質中屬于非電解質的有_________；上述物質中能與鹽酸反應的電解質有________。

Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中，氧化劑是_________，還原產物是_________，氧化產物與還原產物的質量比是_________。

（2）在反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標準狀況下4.48LCl2，轉移電子的數目為___________。

Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應過程，據此回答下列問題：

將以上物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

________+ _________+ ________ _________+ ________+H2O

①金剛石變成石墨 ②NaCl熔化

③HCl溶于水電離出H+和Cl- ④電解熔融的Al2O3制取A1

A. 只有④ B. ①④ C. ②③ D. ②③④

A．鐵是陽極，電極反應為 Fe－6e一+4H2O=FeO42－+ 8H+

B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極

C．若隔膜為陰離子交換膜， 則電解結束后左側溶液中含有FeO42-

D．電解時陽極區(qū)pH 降低、陰極區(qū) pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較 pH升高(假設電解前后體積變化忽略不計)

A. 用活潑金屬跟HCl反應放出H2 B. 以焦炭和水制取水煤氣后分離出氫氣

C. 由火力發(fā)電站提供電力電解水產生氫氣 D. 利用太陽能直接使水分解產生氫氣

A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內無氣泡，終點讀數時有氣泡，所測體積偏小

D. 測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏低

【題目】在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為，溶質的質量分數為ω，溶質的物質的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的有

①

②

③上述溶液中加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω

④上述溶液中加入等質量的水后，所得溶液的物質的量濃度大于0.5C

A. ②③ B. ①③ C. ②④ D. ③④

（1）該硫酸的物質的量濃度是____________mol/L。

（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，則要量取該硫酸的體積為_____________mL。

（3）按題（2）的要求配制溶液時，右圖中肯定不需要用到的實驗儀器是________(填儀器序號)，所需的玻璃儀器中，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要_______________(填儀器名稱)。

（4）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是(填寫序號) __________________。

（5）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況會引起硫酸溶液物質的量濃度偏低的是_____。

A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中

B．容量瓶洗滌后，未經干燥處理

C．定容時仰視觀察液面

D．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線繼續(xù)加水定容

A. 反應物一定含有碳碳雙鍵

B. 反應物一定含有不飽和鍵

C. 產物不一定只有一種

D. 產物一定是化合物

（1）沉淀1的化學式為__________，生成該沉淀的離子方程式為_______________。

（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為_______________。取溶液2反應前，怎樣檢驗SO42-已除去_______________。

（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_______________。

（4）如果原溶液中Ba2+ 、Mg2+ 、Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為________mol·L-1。