回答以下問題：

（1）A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡式為________。

（2）B→C的反應(yīng)類型是________，該反應(yīng)生成的與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物是________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為________，E的化學(xué)名稱是________。

（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體__________（寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮立體異構(gòu)）。

① 核磁共振氫譜為3組峰；

② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③ 1mol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生88g氣體。

（5）H的一種同分異構(gòu)體為丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5），寫出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式________。

（6）參照上述合成路線，以和化合物E為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：________。

A．金剛石比石墨更穩(wěn)定

B．石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．1 mol金剛石比1 mol石墨的總能量低

D．1 mol金剛石轉(zhuǎn)變?yōu)槭�墨需要吸�?.895 kJ能量

圖中表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說法正確的是（　�。�

A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+）>c(ClO-）>c(CH3COO-）>c(OH-）>c(H+）

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－

C. 圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D. 圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

（1）該小組按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)一段時(shí)間后，分別取B、C、D瓶的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。（已知飽和NaClO溶液pH為11）

① 裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

② B瓶溶液中H+的主要來源是________。

③ C瓶溶液的溶質(zhì)是________（填化學(xué)式）。

④ 結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因________。

（2）測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g·L－1）的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20 mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

Ⅱ．用0.1000 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。（I2+2S2O32－==2I－+S4O62－)

① 步驟Ⅰ總反應(yīng)的離子方程式為_______，蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是________。

② C瓶溶液中NaClO的含量為________g·L－1。（保留1位小數(shù)。NaClO式量為74.5）

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)

（1）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：

①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH1 K1

②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2Cl2(g)+2NO(g) ΔH2 K2

③2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH3 K3

ΔH1 、ΔH2 、ΔH3 之間的關(guān)系式為______；平衡常數(shù)K1、K2、K3之間的關(guān)系式為_______。

（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

則ΔH3+2a=_________。

（3）300℃時(shí)，2ClNO(g)2NO(g)+Cl2(g)的正反應(yīng)速率的表達(dá)式為v正=k·cn(ClNO)(k為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，測得塑料廠與濃度關(guān)系如下表所示：

n=___________,k=____________。

（4）在兩個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中分別加入4mol和2mol ClNO，在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g)，達(dá)道平衡時(shí)ClNO的濃度隨溫度變化的曲線如圖所示（圖中ABC點(diǎn)均位于曲線上）。

①2ClNO(g) 2NO(g)+Cl2(g) ΔS____0（選填“>”“<”或“=”）。

②A、B兩點(diǎn)平衡常數(shù)之比為K(A):K(B)=_____。

③B、C兩點(diǎn)ClNO的轉(zhuǎn)化率a(B)______a(C) （選填“>”“<”或“=”）。

（5）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒氣體：

2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=-748KJ/mol

①一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。

②已知：測定空氣中NO和CO含量可用電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為______。

A. 通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

B. 通入空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-

C. Fe電極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+

D. 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

Ⅰ.制取氧化鋅主要工藝如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為l.0mol/L計(jì)算）。

（1）為了加快反應(yīng)，“酸溶”需要適當(dāng)加熱，但溫度不宜太高，原因是_________。

（2）加入H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

（3）流程圖中，為了降低溶液的酸度，調(diào)節(jié)pH范圍為_______；若試劑X為Zn2(OH)2CO3，加入X除雜質(zhì)的離子方程式為________。

（4）已知，室溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，當(dāng)pH=3時(shí)，溶液中c(Fe3+)為______。從ZnCl2溶液中提取無水ZnCl2的方法是__________.

Ⅱ.制取金屬鋅采用堿溶解ZnO(s)+2NaOH (aq)+H2O=Na2[Zn(OH)4](aq),然后電解浸取液。

（5）煉鋅煙塵采用堿溶，而不采用酸溶后電解，主要原因是______。

（6）以石墨作電極電解時(shí)，陽極產(chǎn)生的氣體為______；陰極的電極反應(yīng)為______。

A. 電子總是先排布在能量最低的電子層里

B. 每個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù))

C. 最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(K為最外層時(shí)不超過2個(gè))

D. S2的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

A. 乙烷中混有乙烯可用酸性高錳酸鉀溶液來除去

B. 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

C. 已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g） △H＜0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行

D. 室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和KCl溶液中滴加AgNO3溶液，最先生成Ag2CrO4沉淀

A. 乙酸鈉溶液pH＞7 B. 乙酸溶液能導(dǎo)電

C. 乙酸溶液能使石蕊變紅 D. 乙酸溶液易揮發(fā)