【題目】已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.4×10－7

Ka2＝4.7×10－11

圖中表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是（　　）

A. 相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+）>c(ClO-）>c(CH3COO-）>c(OH-）>c(H+）

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－+CO2+H2O=2HClO+CO32－

C. 圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D. 圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

【答案】C

【解析】A、CH3COOH的電離平衡常數(shù)大于HClO的電離平衡常數(shù)，說(shuō)明醋酸的酸性強(qiáng)于HClO，依據(jù)鹽類(lèi)水解的規(guī)律，越弱越水解，即ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，因此離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，故A錯(cuò)誤；B、電離出H＋能力強(qiáng)弱順序是H2CO3>HClO>HCO3－，因此通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)電離平衡常數(shù)，c(R－)/[c(HR)×c(OH－)]=[c(R－)×c(H＋)]/[v(HR)×c(OH－)×c(H＋)]=Ka·K－1w，Ka和Kw只受溫度影響，因此a和c兩處的相等，故C正確；D、pH越大，c(H＋)越小，因此b點(diǎn)酸度大于a點(diǎn)，故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚) ，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅。，下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)外電路中有0.2mol e-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.2 NA

B. A極的電極反應(yīng)式為+2e-+H+Cl-+

C. 乙裝置中鐵電極應(yīng)與甲裝置中X相連接

D. 電鍍過(guò)程中乙裝置中CuSO4溶液濃度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 使用鐵觸媒，加快合成氨反應(yīng)速率 B. 實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣

C. 打開(kāi)汽水瓶蓋，即有大量氕泡逸出 D. 溫度升高，純水中的H+濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉍（Bi）的無(wú)毒與不致癌性有很多特殊用途，其化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦（主要成分為Bi2S3，含雜質(zhì)PbO2等）制備Bi2O3的工藝如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）Bi位于元素周期表第六周期，與N、P同族，Bi的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）“浸出”時(shí)Bi2S3與FeCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，反應(yīng)液必須保持強(qiáng)酸性，否則鉍元素會(huì)以BiOCl（堿式氯化鉍）形式混入浸出渣使產(chǎn)率降低，原因是________（用離子方程式表示）。

（3）“置換”時(shí)生成單質(zhì)鉍的離子方程式為________。“母液1”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X的化學(xué)式為________。

（4）“粗鉍”中含有的雜質(zhì)主要是Pb，通過(guò)熔鹽電解精煉可達(dá)到除雜的目的，其裝置示意圖如右。電解后，陽(yáng)極底部留下的為精鉍。寫(xiě)出電極反應(yīng)式：陽(yáng)極________；陰極________。

（5）堿式硝酸鉍直接灼燒也能得到Bi2O3，上述工藝中轉(zhuǎn)化為堿式碳酸鉍再灼燒，除了能改良產(chǎn)品性狀，另一優(yōu)點(diǎn)是________�！澳敢�2”中可回收的主要物質(zhì)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)原子核外電子排布的說(shuō)法中不正確的是

A. 電子總是先排布在能量最低的電子層里

B. 每個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù))

C. 最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè))

D. S2的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答以下問(wèn)題：

（1）常溫下0.01mol/L HCl溶液由水電離產(chǎn)生的c(H+)與PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)之比為________。

（2）實(shí)驗(yàn)室中配制AgNO3溶液時(shí)通常需要向其中加入硝酸目的是______________________；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。25℃時(shí)，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2molL-1AgNO3溶液；③100mL 0.1molL-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1molL-1氯化鈉溶液．充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是___________________ （填寫(xiě)序號(hào)）。

（3）若濃度均為0.1mol·L-1、等體積的NaOH和NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH都變成9，則m_______n （填“＞”“＜”或“＝”）。

物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④NH3·H2O四種稀溶液中，NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）_______

25℃時(shí)，將0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液PH<7，寫(xiě)出溶液中所有離子濃度的大小順序__________________________________，此時(shí)混合溶液___________（填“促進(jìn)”或“抑制”）水的電離，溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO—）_______0.1mol/L（填“＞”“＜”或“＝”）；若保持溫度不變，向體積相同、PH=2的鹽酸和醋酸溶液分別加等濃度的氫氧化鈉溶液至PH=7，鹽酸所需氫氧化鈉溶液的體積______醋酸所需氫氧化鈉溶液的體積（填“＞”“＜”或“＝”）。

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【題目】日本福島核電站的核原料鈾—235（23592U）裂變釋放出具有放射性的碘—131（13153I）和銫-137（13755Cs），下列說(shuō)法正確的是

A. 127I和131I互為同素異形體 B. 137Cs的核電荷數(shù)為137

C. 鈾-235的中子數(shù)是143 D. 銫與水的反應(yīng)比鈉和水反應(yīng)緩慢

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【題目】草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀等。現(xiàn)從某草木灰樣品中提取鉀鹽，并檢驗(yàn)其中的、和Cl。

(1)從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整：

① ②過(guò)濾 ③蒸發(fā)濃縮 ④冷卻結(jié)晶 ⑤過(guò)濾。

(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是 (填序號(hào))。

(3)將制得的少量晶體加水溶解后，分別置于三支試管中。

①向第一支試管中加入少量稀鹽酸，可觀察到 ，說(shuō)明溶液中存在 離子。

②向第二支試管中加入 ，可觀察到 ，說(shuō)明溶液中存在。

③向第三支試管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入足量 溶液，可觀察到白色沉淀，說(shuō)明溶液中存在Cl。其中，加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入1 mol N2，右側(cè)充入CO和CO2的混合氣體共8 g時(shí)，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)，下列說(shuō)法正確的是

A．右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為1∶3

B．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍

C．右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g

D．若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強(qiáng)之比為25∶24

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