【題目】浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A. 通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

B. 通入空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-

C. Fe電極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+

D. 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

【答案】A

【解析】A、電池中電解質(zhì)為熔融的碳酸鹽，以及電池的構(gòu)造，通入甲烷的一極為負(fù)極，因此電極反應(yīng)式為CH4＋4CO32－－8e－=5CO2＋2H2O，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、通空氣的一極為正極，根據(jù)電池的示意圖，正極反應(yīng)式為O2＋CO2＋4e－=2CO32－，故B說(shuō)法正確；C、左端裝置為電解池裝置，鐵連接的電池的正極，鐵作陽(yáng)極，即鐵極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故C說(shuō)法正確；D、NaCl屬于可溶性鹽，能增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，故D說(shuō)法正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、為了達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)要求，請(qǐng)從“供選擇的化學(xué)試劑及方法”欄中，選擇正確選項(xiàng)的字母代號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格中。

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)要求

答案

供選擇的化學(xué)試劑及方法

a

檢驗(yàn)乙酸是否具有酸性

____

A．新制的氫氧化銅懸濁液

b

檢驗(yàn)植物油中是否含有碳碳雙鍵

____

B．紫色石蕊試液

c

檢驗(yàn)?zāi)蛞褐惺欠窈衅咸烟?/span>

____

C．加入飽和Na2CO3溶液，分液

d

除去乙酸乙酯中的少量乙酸

____

D．溴水

Ⅱ、A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

（1）A分子的分子式為：___________。

（2）A分子中兩種含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____、______。

（3）請(qǐng)寫(xiě)出A物質(zhì)與足量的金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

III 、碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為102，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為9.8%，分子中氫原子個(gè)數(shù)為氧原子個(gè)數(shù)的5倍。

（1）A的分子式是____________。

（2）A與NaHCO3溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體有_____________ 種。

（3）A還有另一類(lèi)酯類(lèi)同分異構(gòu)體，該異構(gòu)體在酸性條件下水解，生成兩種相對(duì)分子質(zhì)量相同的化合物，寫(xiě)出符合該條件的酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（2種）：_________________、________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 溴乙烷 B. 乙酸乙酯 C. 甲烷 D. 乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)用下圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證通過(guò)改變濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)反應(yīng)，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。K 閉合時(shí)，電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn)，當(dāng)指針歸零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn)，方向相反。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 指針第一次偏轉(zhuǎn)時(shí)，b極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+

B. 加入AgNO3后，a為正極

C. 當(dāng)b極有0.001molFe3+被還原時(shí)，則通過(guò)鹽橋的電子數(shù)為0.001NA

D. 第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是：I-濃度減小，反應(yīng)逆向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理，可實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應(yīng)：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

（1）將原料氣按∶=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng)，測(cè)得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________（填“增大”或“減小”）。

② 溫度過(guò)高或過(guò)低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行，原因是________。

③ 200℃達(dá)到平衡時(shí)體系的總壓強(qiáng)為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為________。（不必化簡(jiǎn)。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

（2）Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時(shí)，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是______（填標(biāo)號(hào)）。

A．適當(dāng)減壓

B．增大催化劑的比表面積

C．反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻

D．提高原料氣中CO2所占比例

E．合理控制反應(yīng)器中氣體的流速

（3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反應(yīng)的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定條件下由對(duì)應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時(shí)的反應(yīng)熱）

② 一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動(dòng)，原因是________。

③ 新方案的優(yōu)點(diǎn)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)丁基甲酸是重要的有機(jī)合成中間體，其一種合成路線如下：

回答以下問(wèn)題：

（1）A屬于烯烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是________，該反應(yīng)生成的與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物是________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________，E的化學(xué)名稱(chēng)是________。

（4）寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的G的所有同分異構(gòu)體__________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體異構(gòu)）。

① 核磁共振氫譜為3組峰；

② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；

③ 1mol該同分異構(gòu)體與足量飽和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生88g氣體。

（5）H的一種同分異構(gòu)體為丙烯酸乙酯（CH2＝CH—COOC2H5），寫(xiě)出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化學(xué)方程式________。

（6）參照上述合成路線，以和化合物E為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答以下問(wèn)題：

I.有下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體 ②鋁絲 ③稀硫酸 ④飽和食鹽水 ⑤HCl ⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明礬 ⑩石墨

屬于電解質(zhì)的：_______________(2)屬于非電解質(zhì)的：______________

(3)可導(dǎo)電的物質(zhì)：____________________

II.在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，回答下列問(wèn)題：

(1)氫鎳電池是近年來(lái)開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2＋NiO(OH) Ni(OH)2。電池放電時(shí)， 負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________，正極附近溶液的pH ______________(填“增大”，“減小”或者“不變”），充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________，

（2）銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去，該過(guò)程中負(fù)極反應(yīng)式是_______________________，正極反應(yīng)式______________________，總反應(yīng)式___________________________。

III..按要求寫(xiě)出下列方程式

明礬凈水的原理（用離子方程式表示）_______________________________

鹽堿地因含較多的NaCl、Na2CO3，使得土壤呈堿性，不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）來(lái)降低土壤的堿性。寫(xiě)出該過(guò)程中使土壤堿性降低的反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________________

SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中，滴加8至10滴SOCl2，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有霧形成，并有可使品紅溶液褪色的氣體逸出，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】要檢驗(yàn)久置的FeSO4溶液是否含有Fe2(SO4)3，應(yīng)選用的試劑是

A. NH4SCN溶液B. KI溶液C. 氨水D. Fe粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢驗(yàn)，其中三次檢驗(yàn)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

檢驗(yàn)次數(shù)

溶液中檢驗(yàn)出的物質(zhì)

第一次

KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl

第二次

NH4Cl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3

第三次

NaSO4、NH4Cl、K2CO3、NaCl

(1)三次檢驗(yàn)結(jié)果中第__________次檢驗(yàn)結(jié)果不正確。

(2)檢驗(yàn)時(shí)，為了確定溶液中是否存在、Cl、進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

第一，向溶液中滴加____________(填化學(xué)式)溶液，其目的是__________；

第二，繼續(xù)加入過(guò)量的__________(填化學(xué)式)溶液，其目的是__________；

第三：向溶液中滴加__________(填化學(xué)式)溶液，其目的是__________；

第四：過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入__________(填化學(xué)式)溶液，其目的是__________。

(3)為了確定的存在，寫(xiě)出鑒定的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象： 。

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