A．a(chǎn)曲線表示的離子方程式為AlO2-＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓

B．原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．V1∶V2＝l∶5

D．M點(diǎn)時(shí)生成的CO2為0．05 mol

A．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L －1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

B．20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)

D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

（1）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下的平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

①若在500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，設(shè)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

②800℃時(shí),在固定容積的密閉容器中放入混合物,起始濃度為：c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L， c(H2)=0.05mol/L ,則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能確定”)。

（2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示：又已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1，請(qǐng)回答問(wèn)題：

該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) (填“升高”或“降低” )△H (填“變大”、“變小”或“不變”)；

（3）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）
A.淀粉溶液
B.泥水
C.NaCl 溶液
D.濃鹽酸

A．NaOH B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．Al(OH)3

A．芳香烴的獲取主要來(lái)自煤的干餾和對(duì)石油分餾產(chǎn)品的催化重整

B．正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷一定有能量變化

C．石油的催化裂化主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量尤其是汽油的產(chǎn)量

D．石油的常壓分餾能得到潤(rùn)滑油、石蠟等

A. 用銅電極電解稀H2SO4 B. 用石墨電極電解Na2SO4溶液

C. 用銅電極電解CuCl2溶液 D. 鐵為陽(yáng)極，鋅為陰極，電解ZnCl2溶液

已知：

I．烴A在質(zhì)譜圖中的最大質(zhì)荷比為72，B分子中核磁共振氫譜有2個(gè)峰且面積比為9:2，35%-40%的F的水溶液被稱(chēng)為福爾馬林。

II．

（1）A的名稱(chēng)為__________（系統(tǒng)命名法），B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________，F(xiàn)的分子式為_____________；

（2）B→C的反應(yīng)條件是______________，G的官能團(tuán)名稱(chēng)是_____________；

（3）D與銀氨溶液反應(yīng)的方程式_____________________；

（4）E與H反應(yīng)生成M的方程式___________________；

（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體共有____________種，其中核磁共振氫譜有2個(gè)峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。

【題目】Ｉ．某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A ＝ H＋ ＋ HA－，HA－H＋＋A2－。回答下列問(wèn)題：

（1）在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系不正確的是_________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

（2）已知0.1mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1mol·L－1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度________(填“＞”、“＜”或“＝”)0.11mol·L－1。

II．亞磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3H+ +H2PO3－。亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2HPO3。

（1）①某溫度下，0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10－２mol·L-1，除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是 ，

②寫(xiě)出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。

III．“低碳經(jīng)濟(jì)”時(shí)代，科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。

（1）CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1 已知：H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1，則a=______kJ·mol-1。

（2）上述生成乙烯的反應(yīng)中，溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如右上圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_______(填序號(hào))

①溫度越高，催化劑的催化效率越高

②M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大

③溫度低于250℃時(shí)，隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大

④增大壓強(qiáng)可提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)

⑤N點(diǎn)正反應(yīng)速率一定大于M點(diǎn)正反應(yīng)速率

IV．為減輕大氣污染，可在汽車(chē)尾氣排放處加裝催化轉(zhuǎn)化裝置，反應(yīng)方程式為：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

（3）若在500℃時(shí)，投料=1 且NO的起始濃度為amol/L,NO的轉(zhuǎn)化率為80％，則此溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=________。

(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A.NaOH＋HCl===NaCl＋H2O；B.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A__________，B__________(填“能”或“不能”)。

(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問(wèn)題：

①下列說(shuō)法正確的是__________。

A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B．乙中銅片上沒(méi)有明顯變化

C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D．兩燒杯中溶液的pH均增大

②在相同時(shí)間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲__________乙(填“>”、“<”或“＝”)。

③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式： ____________。

④當(dāng)乙中產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________。