【題目】有機(jī)物M(C25H44O8)是一種新型治療高血壓病的藥物,工業(yè)上用淀粉、烴A為基本原料合成M的路線如下圖所示。
已知:
I.烴A在質(zhì)譜圖中的最大質(zhì)荷比為72,B分子中核磁共振氫譜有2個(gè)峰且面積比為9:2,35%-40%的F的水溶液被稱為福爾馬林。
II.
(1)A的名稱為__________(系統(tǒng)命名法),B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________,F(xiàn)的分子式為_____________;
(2)B→C的反應(yīng)條件是______________,G的官能團(tuán)名稱是_____________;
(3)D與銀氨溶液反應(yīng)的方程式_____________________;
(4)E與H反應(yīng)生成M的方程式___________________;
(5)E有多種同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯類的同分異構(gòu)體共有____________種,其中核磁共振氫譜有2個(gè)峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。
【答案】 2,2—二甲基丙烷 CH2O 氫氧化鈉水溶液、加熱 醛基、羥基 +4H2O 4
【解析】烴A在質(zhì)譜圖中的最大質(zhì)荷比為72,則烴A的分子式為C5H12,B分子中核磁共振氫譜有2個(gè)峰且面積比為9:2,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B為A與氯氣在光照條件下的產(chǎn)物,則A為;C、D能連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng),則C為醇,D為醛,E為羧酸,由B到C為鹵代烴在NaOH溶液中發(fā)生的水解反應(yīng),故C為、D為、E為;35%-40%的F的水溶液被稱為福爾馬林,則F為HCHO,HCHO和CH3CHO在NaOH溶液的作用下生成的G為,再與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成的H為,和在濃硫酸的作用下酯化得到的M分子式為C25H44O8,根據(jù)碳原子守恒,可知M為;
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,有機(jī)物的名稱為2,2—二甲基丙烷,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,HCHO的分子式為CH2O ;
(2)由B到C為鹵代烴的水解反應(yīng),反應(yīng)條件是氫氧化鈉水溶液、加熱,有機(jī)物的官能團(tuán)名稱是醛基、羥基;
(3)與銀氨溶液反應(yīng)的方程式為;
(4)和在濃硫酸的作用下酯化得到M的方程式為+4H2O;
(5)有多種同分異構(gòu)體,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯類的同分異構(gòu)體屬甲酸酯,因丁基有4種,則甲酸酯也應(yīng)該有4種,其中核磁共振氫譜有2個(gè)峰的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】要證明氯乙烷中氯元素的存在可進(jìn)行如下操作,其中順序正確的是
①加入AgNO3溶液;②加入NaOH溶液;③加熱;④加入蒸餾水;⑤加入HNO3酸化
A.②③⑤① B.④③⑤① C.④①⑤ D.②③①⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣,可作為香料。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
下列關(guān)于橙花醇的敘述,錯(cuò)誤的是
A.既能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng)
B.橙花醇分子中有1個(gè)手性碳原子
C.橙花醇分子中所有碳原子有可能都在同一平面上
D.在濃硫酸催化下加熱脫水,可以生成不止一種四烯烴
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某種元素一個(gè)原子的質(zhì)量為a g, 12C的一個(gè)原子質(zhì)量是bg,NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 由信息可知NA=
B. 該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g/mol
C. w g該原子的物質(zhì)的量一定是mol
D. w g該原子中含有個(gè)該原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【全國(guó)百?gòu)?qiáng)校.重慶市第一中學(xué)2017屆高三下學(xué)期第一次月考】常溫下,向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐漸滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析不正確的是
A. a~b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說(shuō)明HR為弱酸
B. b點(diǎn)溶液pH=7,此時(shí)酸堿恰好中和
C. b、c兩點(diǎn)水的電離程度:b<c
D. c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策,是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇;ば袠I(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí),解決下列問(wèn)題:
(1)煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下的平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí),會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
①若在500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng),設(shè)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L,在該條件下,CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
②800℃時(shí),在固定容積的密閉容器中放入混合物,起始濃度為:c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L, c(H2)=0.05mol/L ,則反應(yīng)開始時(shí),H2的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能確定”)。
(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示:又已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1,請(qǐng)回答問(wèn)題:
該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) (填“升高”或“降低” )△H (填“變大”、“變小”或“不變”);
(3)已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:,它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四氯化鈦(TiCl4)是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。實(shí)驗(yàn)室以TiO2和CCl4為原料樹取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示(部分夾持裝置省略)。
已知:有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表:
物質(zhì) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 其他 |
CCl4 | -23 | 76 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | -25 | 136 | 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧,在550 ℃時(shí)能被氧氣氧化 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器A的名稱是________,儀器A中盛裝的試劑是___________。
(2)CCl4的電子式為__________。
(3)裝置C處硬質(zhì)玻管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(4)TiCl4遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生TiO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(5)儀器N中收集到的物質(zhì)主要有___________(寫化學(xué)式),從產(chǎn)物中分離出TiCl4的實(shí)驗(yàn)方法是_____________。
(6)TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得,生成體積比為2∶1的CO和CO2混合氣體,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證產(chǎn)物氣體中有CO:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素的二價(jià)陽(yáng)離子(R2+)核外有18個(gè)電子,質(zhì)量數(shù)為42,該元素原子的原子核中的中子數(shù)為( )
A. 18 B. 20 C. 16 D. 22
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后,反應(yīng)速率會(huì)減慢,當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后,反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有______和______。
(2)鋅與鹽酸反應(yīng)速率可以通過(guò)觀察_________進(jìn)行判斷,也可通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定。通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與鹽酸反應(yīng)速率,除測(cè)量反應(yīng)時(shí)間外,還需要測(cè)量的物理量是_______或 _____。
(3)為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程的速率變化,某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定方法是:在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況):
時(shí)間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______(填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”)。
②2~3 min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)為____________。
③試分析1~3min時(shí)間段里,反應(yīng)速率變大的主要原因_________________________ 。
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