A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

C. MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4H++2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標號填入相應括號中：

(1) IIA族元素的價電子數(shù)（______） (2)ⅦA族元素氫化物的沸點（______）

(3)第三周期元素單質(zhì)的熔點（______） (4)第三周期元素的最高正化合價（______）

(5) lA族元素單質(zhì)熔點（______） (6) F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑（______）

(7)短周期元素的原子半徑（______）

（1）該反應為_______反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______（填“高”或“低’’）。

（3）反應物化學鍵斷裂吸收的能量____（填“高’’或“低’’）于生成物化學鍵形成放出的能量。

（4）寫出一個符合題中條件的化學方程式：______________。

A．18 B．18 g C．18 g/mol D．18 mol

A．溶解度（s） B．物質(zhì)的量濃度（c） C．質(zhì)量分數(shù)（%） D．摩爾質(zhì)量（M）

（1）如上圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設計的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍,則NO3-移向_____________裝置（填寫“甲或乙”）。其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)生成無色無味的單質(zhì)氣體，則石墨上電極反應式______________________。

（2）如上圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則甲裝置是____________（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為 極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發(fā)生的反應式為 。

（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時間后，若某一電極質(zhì)量增重 1.28 g，則另一電極生成______________mL（標況下）氣體。

A．x＝10時，溶液中有NH、Al3＋、SO、且c(NH)＝c( SO)>c(Al3＋)

B．x＝15時，溶液中有NH、SO，且c(NH)<2c(SO)

C．x＝20時，溶液中有NH、Al3＋、OH－，且c(OH－)>c(Al3＋)

D．x＝30時，溶液中有Ba2＋、AlO、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)

A.A
B.B
C.C
D.D

A. Br- > I-> Fe2+ B. I- > Fe2+> Br- C. Fe2+> I-> Br- D. Br- > Fe2+> I-

（1）當電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為：___________。

（2）當電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置______（填“能”或“不能”）

形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正、負極材料：__________。當反應中收集到標準狀況下224mL氣體時，消耗的電極質(zhì)量為________g。

（3）燃料電池工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應產(chǎn)生的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應通入____極（填a或b，下同），電子從____極流出，電解質(zhì)溶液中OH-向____極移動。