【題目】能正確表示下列反應的離子方程式的是( )

A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑

B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O

C. MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4H++2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

【答案】CD

【解析】試題分析：A、硝酸具有氧化性，能氧化FeS，因此產(chǎn)物應該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，A錯誤； B、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為NH4++HCO3-+2OH-＝CO32-+2H2O+NH3↑，B錯誤； C、MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2＋4H++2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，C正確； D、碳酸鈣和醋酸在離子反應中應保留化學式，大理石溶于醋酸中的離子反應為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，D正確；答案選CD。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器中，能用于直接加熱的是（ ）。

A. 燒杯 B. 試管 C. 燒瓶 D. 錐形瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導電又屬于電解質(zhì)的是（ ）
A.液態(tài)氯化氫
B.NaCl晶體
C.熔融的KNO3
D.CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A、B混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應A（g）+3B（g）2C（g）。若維持溫度和壓強不變，當反應達到限度時容器的體積為VL，其中C氣體的體積分數(shù)占10％.下列推斷正確的是（ ）

A. 原混合氣體的體積為1.1VL

B. 原混合氣體的體積為1.2VL

C. 反應達到限度時，氣體A消耗掉0.05 VL

D. 反應達到限度時，氣體B消耗掉0.05 VL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內(nèi)容。某興趣小組做如下探究實驗：

（1）如上圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應設計的原電池裝置，若鹽橋中裝有飽和的KNO3溶液和瓊膠制成的膠凍,則NO3-移向_____________裝置（填寫“甲或乙”）。其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，發(fā)現(xiàn)生成無色無味的單質(zhì)氣體，則石墨上電極反應式______________________。

（2）如上圖2，其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則甲裝置是____________（填“原電池或電解池”），乙裝置中石墨（2）為 極，乙裝置中與鐵線相連的石墨（1）電極上發(fā)生的反應式為 。

（3）在圖2乙裝置中改為加入CuSO4溶液，一段時間后，若某一電極質(zhì)量增重 1.28 g，則另一電極生成______________mL（標況下）氣體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(2014大綱卷)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E＋與D2－具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。

（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為 ，其水溶液與F單質(zhì)反應的化學方程式為 ；在產(chǎn)物中加入少

量KI，反應后加人CC14并振蕩，有 機層顯 色。

（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：

物質(zhì)

組成和結(jié)構(gòu)信息

a

含有A的二元離子化合物

b

含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1

c

化學組成為BDF2

d

只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體

a的化學式為 ；b的化學式為 ；；c的電子式為 ；

d的晶體類型是 。

（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過 鍵構(gòu)

成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 硫代硫酸鈉與稀鹽酸的反應Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加熱條件下反應速度加快，原因主要是（ ）

A．該反應是吸熱反應，加熱使平衡向正向移動

B．加熱促使SO2逸出，使平衡向正向移動

C．加熱提高了活化的S2O與H＋數(shù)目，并促進S2O與H＋的碰撞，使反應加速

D．加熱提高了活化的Na＋與Cl－數(shù)目，并促進Na＋與Cl－的碰撞，使反應加速

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)除雜的實驗操作合理的是

A. 用加入過量氨水并過濾的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3

B. 除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾

C. 向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分攪拌后過濾可除去雜質(zhì)FeCl3

D. 除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入足量鐵粉，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ·mol－1，則表示C2H6燃燒熱的熱化學方程式為：

C2H6（g）＋O2（g） = 2CO2（g）＋3H2O（g） ΔH＝－1090 kJ·mol－1

B．已知2CO（g）＋O2（g） = 2CO2（g） ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ

C．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度

D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=－57.3kJ·mol－1，說明稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O（l）時放出57.3 kJ的熱量

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