【題目】小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9 mmol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是（ ）。

A．溶解度（s） B．物質(zhì)的量濃度（c） C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%） D．摩爾質(zhì)量（M）

【答案】B

【解析】

試題分析：5.9×10-3mmolL-1表示1L溶液中含有溶質(zhì)葡萄糖的物質(zhì)的量為5.9×10-3 mmol，為單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，該濃度是物質(zhì)的量濃度．故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同。某興趣小組用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。（3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O ）

圖中：A為氯氣發(fā)生裝置；B的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的試管里加有紫色石蕊試液。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）制取氯氣時(shí)，在圓底燒瓶里加入一定質(zhì)量的二氧化錳，通過(guò)___________________（填儀器名稱(chēng)）向圓底燒瓶中加入適量的濃鹽酸。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

（2）反應(yīng)完畢，B試管中有少量晶體析出，經(jīng)冷卻后，有大量晶體析出，從B的試管中分離出該晶體的操作為______________________________。

（3）該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，分析可能的一種原因是Cl2中含有HCl氣體，為了提高氯酸鉀的產(chǎn)量，請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方法________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到D試管中紫色石蕊試液先變成__________色，后變成_________色。

（5）請(qǐng)?jiān)谘b置圖方框中畫(huà)出缺少的實(shí)驗(yàn)裝置，并注明試劑________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），△H＜0，在673 K，30 MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，敘述正確的是（ ）

A．點(diǎn)d（t1時(shí)刻）和點(diǎn)e（t2時(shí)刻）處n（N2）不一樣

B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大

D．其他條件不變，773 K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n（H2）比上圖中d點(diǎn)的值小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大氣污染物主要成分是SO2、NO2、CxHy及可吸入顆粒等，主要來(lái)自于燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣和工業(yè)廢氣。

(1)上述成分中能形成酸雨的是________(填化學(xué)式)。

(2)煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑之一。利用煤的氣化獲得的水煤氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下可以合成綠色燃料甲醇。

已知：CO2(g) + 3H2(g) =CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 1 = 58.7 kJ·mol-1

CO2(g) + H2(g) =CO(g) + H2O(g) ΔH 2 = + 41.0 kJ·mol-1

CO 與 H2 生成 CH3OH 氣體反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。

(3)空氣質(zhì)子交換法治理SO2，其原理是將含有SO2的煙氣與O2通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)制得硫酸，負(fù)極的電極反應(yīng)式是___________。

(4)濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2，常選用純堿溶液，將NO2轉(zhuǎn)化為兩種氮元素的常見(jiàn)含氧酸鹽。反應(yīng)的離子方程式是___________。

(5)用高能電子束激活煙氣(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，會(huì)產(chǎn)生O3等強(qiáng)氧化性微粒。煙氣經(jīng)下列過(guò)程可獲得化肥。

該化肥中含有的離子是______________(填離子符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Cu，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：___________。

（2）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該裝置______（填“能”或“不能”）

形成原電池，若不能，請(qǐng)說(shuō)明理由；若能，請(qǐng)指出正、負(fù)極材料：__________。當(dāng)反應(yīng)中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí)，消耗的電極質(zhì)量為________g。

（3）燃料電池工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能�，F(xiàn)設(shè)計(jì)一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，甲烷為燃料，采用氫氧化鈉溶液為電解液；則甲烷應(yīng)通入____極（填a或b，下同），電子從____極流出，電解質(zhì)溶液中OH-向____極移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼（）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼。

（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣的化學(xué)方程式：__________________

（2）已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） ΔH1＝－195kJ·mol－1

②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1

寫(xiě)出液態(tài)肼和N2O4（l）反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：__________________

（3）已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）如下：N≡N為942、O=O為498、N-N為154、H-O為464、請(qǐng)根據(jù)N2H4（l） +O2（g）= N2（g） +2H2O（g） ΔH2＝－534kJ·mol－1中數(shù)據(jù)計(jì)算斷裂1 molN-H鍵所需的能量（kJ）是：__________________

（4）寫(xiě)出NH3與NaClO反應(yīng)得到肼的化學(xué)方程式：____________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ar ⑦CO2 ⑧CaF2 ⑨NH4Cl

⑩CaO2 Ca(ClO)2 N2H4等物質(zhì)填空。

(1)只存在離子鍵的是________(2) 由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的是_________

(3)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是_________(4) 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是_________

(5)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：Na2S2：_________(NH4)2S:______

(6)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：BCl3:_________ HClO:__________

(7)用電子式寫(xiě)出下列物質(zhì)的形成過(guò)程：MgCl2:___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】周期表中有A、B、C三種原子序數(shù)依次增大的元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，B的價(jià)層電子排布為nsn－1npn＋1，C是生活中的一種常用金屬且其原子的外圍電子排布為3d104s1。

(1)A基態(tài)原子的電子排布式為__________________。

(2)一氧化碳(與N2互為等電子體)分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

(3)C的單質(zhì)和某化合物甲的微觀部分結(jié)構(gòu)分別如圖所示，C微粒周?chē)染嚯x且距離最近的C微粒有________個(gè)；甲的化學(xué)式為________(用M、N表示)。

(4)金屬C在加熱時(shí)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)C元素的最高價(jià)氧化物的水化物能溶于氨水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(6)聯(lián)氨(N2H4)是航天飛船常用的高能燃料，可以用尿素為原料制取，方法是在KMnO4催化劑存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉、NaOH溶液反應(yīng)生成聯(lián)氨、Na2CO3、H2O及另外一種產(chǎn)物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，列出11種元素在周期表中的位置，填寫(xiě)下列空白。

（1）第三周期元素中，原子半徑最大的元素是（稀有氣體除外）______，離子半徑最小的是____（寫(xiě)元素符號(hào)）。

（2）J的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（3）D、E、F、K四元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，按堿性依次減弱順序排列為（寫(xiě)化學(xué)式）____。

（4）比較G、H兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性______（寫(xiě)化學(xué)式，下同）。比較C、G兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性_________。

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